某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO43晶體,設(shè)計(jì)的操作流程如下:精英家教網(wǎng)
(1)除酒精燈和鐵架臺(tái)或三腳架外,①中所需的容器和夾持儀器分別為
 
 
,①和⑥中都用到的儀器為
 

(2)試劑x的化學(xué)式為
 
;x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為
 
;
(3)某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過(guò)量的某種強(qiáng)氧化劑,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,放置一段時(shí)間后,溶液褪色,該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN- 被過(guò)量的氧化劑氧化所致.
現(xiàn)給出以下試劑:1.0mol?L-1硫酸、1.0mol?L-1 NaOH溶液、0.1mol?L-1 Fe2(SO43溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水.請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜測(cè)是否合理.簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象
 
;
(4)某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的Fe2(SO43 晶體配制0.1mol?L-1 的Fe2(SO43 溶液,在稱量出Fe2(SO43 晶體后,溶解該晶體的具體操作為
 
分析:(1)①固體灼燒用到容器坩堝和夾持儀器坩堝鉗;①灼燒操作和⑥溶液濃縮析出硫酸鐵晶體中都用到的玻璃棒;
(2 )加入試劑x氧化亞鐵離子,使用試劑不能引進(jìn)新的雜質(zhì),所以選用雙氧水做氧化劑,反應(yīng)方程式:H2O2 2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O;
(3)通過(guò)重新滴加硫氰化鉀溶液,證明該同學(xué)的假設(shè)是否合理;
(4)配制硫酸鐵溶液,要防止鐵離子的水解,需要加入適量稀硫酸.
解答:解:(1)①灼燒固體應(yīng)該放在坩堝中,坩堝用坩堝鉗夾持;①灼燒操作和⑥溶液濃縮析出硫酸鐵晶體都用到玻璃棒,
故答案為:坩堝;坩堝鉗; 玻璃棒;
(2)由于加入試劑x目的是氧化亞鐵離子,使用試劑不能引進(jìn)新的雜質(zhì),所以選用雙氧水做氧化劑,反應(yīng)方程式:2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O,
故答案為:H2O2;2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O;
(3)重新加入硫氰化鉀溶液,若是溶液變紅,說(shuō)明該同學(xué)猜測(cè)合理,否則不合理,方法為:取少量褪色后的溶液于試管中,逐滴加入過(guò)量的20%KSCN溶液,如溶液變紅色,說(shuō)明乙同學(xué)的猜測(cè)是合理的,如不變紅色,說(shuō)明猜測(cè)不合理,
故答案為:取少量褪色后的溶液于試管中,逐滴加入過(guò)量的20%KSCN溶液,如溶液變紅色,說(shuō)明乙同學(xué)的猜測(cè)是合理的,如不變紅色,說(shuō)明猜測(cè)不合理(或滴加過(guò)量的0.1 mol?L-1 Fe2(SO43溶液,如溶液不變紅色,說(shuō)明合理,若變紅色,說(shuō)明猜測(cè)不合理);
(4)在配制硫酸鐵溶液時(shí),需要加入稀硫酸防止鐵離子的水解,所以配制方法為:將稱量的晶體置于燒杯中,加入適量的稀硫酸和蒸餾水,用玻璃棒攪拌,
故答案為:將稱量的晶體置于燒杯中,加入適量的稀硫酸和蒸餾水,用玻璃棒攪拌.
點(diǎn)評(píng):本題借助氯化鐵固體的制取,考查了實(shí)驗(yàn)操作中儀器名稱、試劑選擇、硫酸鐵溶液配制、檢驗(yàn)方案的試劑、離子方程式書寫等知識(shí),題目綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析、理解能力,本題難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板.廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi),應(yīng)考慮回收利用.按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn):從廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用.

(1)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(2)檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是
取少量廢腐蝕液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+
取少量廢腐蝕液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+

(3)“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有:普通漏斗、
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯

(4)廢液中加入過(guò)量①后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu

(5)上述流程中取廢液200mL,其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1,若要將銅全部回收,需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
22.4
22.4
g;將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
0.6
0.6
mol.
(6)某化學(xué)興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液.

制備Cl2的化學(xué)方程式為:
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

該裝置不完整,請(qǐng)?jiān)谒o虛線框內(nèi)畫出所缺部分,并標(biāo)注試劑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Na2S2O3?5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑.工業(yè)上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有Na2SO3.為測(cè)定某海波樣品的成分,稱取三份質(zhì)量不同的該樣品,分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL,充分反應(yīng)(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)后濾出硫,微熱濾液使SO2全部逸出.測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).
第一份 第二份 第三份
樣品的質(zhì)量/g 6.830 13.660 30.000
二氧化硫氣體的體積/L 0.672 1.344 2.688
硫的質(zhì)量/g 0.800 1.600 3.200
試計(jì)算:
(1)所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

(2)樣品中n(Na2S2O3?5H2O):n(Na2SO3)=
 

(3)某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液,并利用它測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度.他們?nèi)U水50.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),測(cè)得消耗海波溶液的體積為36.00mL.已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
則滴定過(guò)程中可用
 
作指示劑.計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某科研小組從含有較多Ag+、Fe3+、Al3+的工業(yè)廢水中,按如圖所示方法分離和提取金屬單質(zhì):
精英家教網(wǎng)
已知:實(shí)驗(yàn)室甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從氨水、碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖五種溶液中選擇,也可以用這五種溶液來(lái)制備.對(duì)該實(shí)驗(yàn)分析正確的是(  )
A、金屬A、B、C分別為Ag、Fe、AlB、g、f都為氧化物,工業(yè)上均采用電解g與f獲得對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)C、沉淀b為混合物,主要成分為沉淀d和沉淀eD、甲是氫氧化鈉,丁為稀硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)綠礬(FeSO4?7H2O)是重要的化學(xué)化工試劑,工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖是某研究性學(xué)習(xí)小組用于制備綠礬的裝置,其中集氣瓶的作用是
 
;燒杯中盛放的試劑是 CuSO4溶液,發(fā)生反應(yīng):
 
CuSO4+
 
PH3+
 
 
=
 
H3PO4+
 
H2SO4+
 
Cu↓,請(qǐng)配平.
(2)如圖錐形瓶中的反應(yīng)物是鐵屑和28%的硫酸,反應(yīng)前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸,要算出所需98%的硫酸的體積,還要知道的數(shù)據(jù)是
 

(3)在制備硫酸亞鐵的過(guò)程中,理論上控制鐵過(guò)量或酸過(guò)量均有利于防止Fe2+被氧化.設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一,控制酸過(guò)量;實(shí)驗(yàn)二,控制鐵過(guò)量;其余步驟同,制得硫酸亞鐵,并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè).檢測(cè)結(jié)果如下:
序號(hào) 反應(yīng)物用量 產(chǎn)品質(zhì)量
1 n(H2SO4):n(Fe)>1:1 介于Ⅰ級(jí)~Ⅱ級(jí)之間
2 n(H2SO4):n(Fe)<1:1 優(yōu)于Ⅰ級(jí)
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn):Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí);Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí),從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中,可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí),反應(yīng)控制
 
過(guò)量為最佳.
(4)該小組在繼續(xù)研究由綠礬制備Fe(OH)2的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色.甲同學(xué)查資料該灰綠色沉淀可能是Fe3(OH)8,請(qǐng)用氧化物的形式寫出該沉淀
 
;乙同學(xué)查資料后認(rèn)為該灰綠色沉淀是由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)3的緣故,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中,有助于對(duì)沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年北京市海淀區(qū)高三第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氯氣常用于自來(lái)水廠殺菌消毒。

(1)工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣,鐵電極作              極,石墨電極上的電極反應(yīng)式為         

(2)氯氧化法是在堿性條件下,用Cl2將廢水中的CN-氧化成無(wú)毒的N2和CO2。該反應(yīng)的離子方程式為          。

(3)氯胺(NH2Cl)消毒法是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣,發(fā)生反應(yīng):Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl,生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定,且能部分水解重新生成HClO,起到消毒殺菌的作用。

①氯胺能消毒殺菌的原因是          (用化學(xué)用語(yǔ)表示)。

②氯胺消毒法處理后的水中,氮元素多以NH4+的形式存在。

已知:NH4+(aq) + 1.5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH=-273 kJ·mol-1

NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)    ΔH =-346 kJ·mol-1

    NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為         

(4)在水產(chǎn)養(yǎng)殖中,可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去,某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na2S2O3。

 

   

 

結(jié)合上述資料回答:

開始通SO2時(shí),在B口檢測(cè)到有新的氣體生成,判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S,并寫出判斷依據(jù)          

為獲得較多的Na2S2O3,當(dāng)溶液的pH接近7時(shí),應(yīng)立即停止通入SO2,其原因是          。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案