【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線式結(jié)構(gòu)∧，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.有機(jī)物A的一氯代物只有4種

B.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱(chēng)為2，2，3-三甲基戊烷

C.有機(jī)物A的分子式為C8H18

D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種的名稱(chēng)為3，4，4-三甲基-2-戊烯

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 最長(zhǎng)的主鏈含有5個(gè)C原子，從距離甲基近的一段編碳號(hào)，的名稱(chēng)為：2，2，3-三甲基戊烷，B項(xiàng)正確；

C. 由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的分子式為C8H18，C項(xiàng)正確；

D. A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個(gè)C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有如下三種：、、，它們名稱(chēng)依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲制取 NaHSO3 晶體，設(shè)計(jì)采用如下裝置制備(省略?shī)A持和加熱裝置)。

(1)儀器 b 的名稱(chēng)是_____________。

(2)裝置丙的作用是_____________。

(3)裝置乙中過(guò)量的 SO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaHSO3 晶體，其離子方程式為_____________。

(4)裝置甲中反應(yīng)生成 SO2 的操作順序是_____________。

①點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器 a

②打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞

③打開(kāi)分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?/span> a

④關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞

(5)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)制得的 NaHSO3 晶體中含有大量的 Na2S2O5 固體和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中 NaHSO3 易發(fā)生反應(yīng)生成 Na2S2O5，Na2S2O5 在空氣中、受熱時(shí)均易分解。

①試寫(xiě)出反應(yīng)生成 Na2S2O5 的化學(xué)方程式_____________。

②晶體中含有 Na2SO3 和 Na2SO4 的可能原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，它存在順?lè)串悩?gòu)

B.乙酸、苯酚、乙醇都可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以它們都是電解質(zhì)

C.該有機(jī)物中，最多有19個(gè)碳原子共面

D.甲苯的硝化反應(yīng)能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）今有如圖所示的三種有機(jī)物：

①寫(xiě)出丙中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)___；

②這三種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___；

（2）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

①A的同分異構(gòu)體還有___種；

②聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；

③B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是___；

④寫(xiě)出與E具有相同官能團(tuán)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2＋ Fe3＋ FeO42-(高鐵酸根離子)。回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)Fe與過(guò)量鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①、④的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用__________(填字母)。

a.Cl2　　 b.Fe c.Cu d.KMnO4

(2)如下化學(xué)方程式中：Fe2O3＋3NaClO＋4KOH=2K2FeO4(高鐵酸鉀)＋3NaCl＋2H2O，還原劑是______________，具有__________性。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是___________、__________。

(4)某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2＋能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過(guò)濾，取濾液分別加入兩支試管中，在試管Ⅰ中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在試管Ⅱ中滴入KSCN溶液。

①請(qǐng)你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)應(yīng)得出的結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試管Ⅰ

試管Ⅱ

結(jié)論

a

褪色

不變紅

___

b

不褪色

變紅

___

c

褪色

變紅

___

②能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進(jìn)行驗(yàn)證，為什么？試進(jìn)行解釋?zhuān)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是_________；

(2)氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸(HClO)具有殺菌作用，常用于自來(lái)水消毒。請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是____________。

(3)某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液。其反應(yīng)原理為(用化學(xué)方程式表示)：_________。

(4)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用：

①該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體__________ g；

②上述實(shí)驗(yàn)除了需要托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等儀器外，還需要的儀器有_______。

③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有__________。

A.將砝碼放在左盤(pán)上，NaOH放在右盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量

B.定容的仰視刻度線

C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D.整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩

(5)取上述配制的NaOH溶液______ L才能與0.224 L 氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)恰好完全反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)④觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)，你能得出的結(jié)論是________________________。

(4)請(qǐng)總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________，并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖，下列敘述不正確的是 (　　)

A.化學(xué)方程式中n > e+f

B.達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移

C.到平衡后，加入催化劑C%不變

D.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤

【解析】試題分析：（1）在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱(chēng)為泡利不相容原理；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱(chēng)為洪特規(guī)則；(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理分析其基態(tài)原子核外電子排；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。

解析：（1）在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱(chēng)為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱(chēng)為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，為S元素；根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個(gè)電子，所以最高價(jià)是+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):




是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類(lèi)在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無(wú)色,無(wú)味且易燃,是21世紀(jì)的主要能源

弱酸,有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱(chēng))。

（2）B元素在周期表中的位置為 。

（3）上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是 (填元素符號(hào))。

（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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