下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0　　
B．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的
C．當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全
D．習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)
A
絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的，選項(xiàng)A不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，所以正確的答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知，常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列敘述中正確的是(　　)
A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表達(dá)式為：　         　  　　；該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　        　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
(2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：               
Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
（3）某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來(lái)提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。
（4）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                     。
（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是．（   ）
A．AgI比AgCl穩(wěn)定B．氯的非金屬性比碘強(qiáng)
C．I－的還原性比Cl－強(qiáng)D．AgI的溶解度比AgCl小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，
已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為
A．硫化物         B．硫酸鹽      C．碳酸鹽       D．以上沉淀劑均可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)原來(lái)的溫度．下列敘述正確的是（　）
A．沉淀物的質(zhì)量為5.6g
B．沉淀物的質(zhì)量為7.4g
C．飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g
D．飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：  Cu2＋＋SO42－＋x H2O CuSO4·xH2O，當(dāng)向硫酸銅溶液中加少量無(wú)水硫酸銅粉末后，下列說(shuō)法中正確的是
A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數(shù)目減少
C．該硫酸銅晶體體積增大D．溶液的藍(lán)色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽(yáng)離子濃度隨溶液的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( 　   ) 
A．加適量濃NH3·H2O可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)
B．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積不相等
C．Cu(OH)2在點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小
D．該溫度下，氫氧化鐵的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

難溶物質(zhì)在水中達(dá)到溶解平衡的溶度積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)相似。則關(guān)于BaSO4溶解平衡：的下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．溶液的溫度升高，BaSO4的溶度積常數(shù)不變
B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不變
C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度積常數(shù)變小
D．精制NaCl時(shí)，在溶液中加入稍過(guò)量的BaCl2溶液是為了更好地除去SO42-等離子

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