Question

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗 序號	金屬質量 /g	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	絲	1.0	50	20	35	125

分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗1和3表明，

 

對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有

 

．（填實驗序號）
（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有

 

，其實驗序號是

 

，

 

則反應速率越快（填怎樣影響）．
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

 

．

Answer 1

考點：探究影響化學反應速率的因素

專題：化學反應速率專題

分析：（1）實驗1和3以及2和4固體的表面積相同，硫酸濃度不同，可用于比較濃度對反應速率的影響；
（2）由表中數據可知，固體的表面積和硫酸的濃度影響反應速率；
（3）金屬質量相等，完全反應放出的熱量相同，則溫度升高數值相等．

解答： 解：（1）實驗1和3以及2和4固體的表面積相同，硫酸濃度不同，可用于比較濃度對反應速率的影響，故答案為：硫酸的濃度；實驗2、4；
（2）由表中數據可知，固體的表面積和硫酸的濃度影響反應速率，固體的表面積越大，硫酸濃度越大，反應速率越大，實驗中2、3濃度相同，固體表面積不同，表面積越大，反應速率越大，
故答案為：固體反應物的表面積；實驗2、3；表面積越大；
（3）金屬質量相等，如完全反應是，放出的熱量相同，則溫度升高數值相等，
故答案為：可能是硫酸過量，等質量的金屬完全反應，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素的探究，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意對比表中數據，把握影響反應速率的因素，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．