Question

17．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，以探究氣體的性質(zhì)（部分儀器已略去）．

請回答：
（1）若氣體X為氯氣，溶液Y為淀粉KI溶液，則可觀察到溶液Y中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色．下列關(guān)于X的說法不正確的是bc（填序號）．
a．X與NaOH溶液反應(yīng)只體現(xiàn)其氧化性
b．X可與消石灰反應(yīng)制取漂白粉
c．X能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
（2）若氣體X為氧化物，溶液Y為溴水，則可觀察到Y(jié)溶液褪色，取少量褪色后的溶液滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則氣體X是SO₂（填化學(xué)式）．寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯氣有強(qiáng)氧化性，能把I^-離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，
a．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)；
b．氯氣可與消石灰反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以制取漂白粉；
c．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色；
（2）若氣體X為氧化物，溶液Y為溴水，則可觀察到Y(jié)溶液褪色，取少量褪色后的溶液滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀說明為硫酸鋇沉淀，證明X為SO₂，二氧化硫具有還原性被溴單質(zhì)氧化為硫酸，裝置中氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．

解答 解：（1）氯氣有強(qiáng)氧化性，能把I^-離子氧化生成碘單質(zhì)，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，可觀察到溶液Y中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，
a．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，氯氣既做氧化劑也做還原劑，故a錯(cuò)誤；
b．氯氣可與消石灰反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，得到的氯化鈣和次氯酸鈣為漂白粉的成分，可以制取漂白粉，故b正確；
c．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，能生成鹽酸具有酸性使紫色石蕊試液變紅色，生成的次氯酸具有漂白性使變紅色的石蕊試液褪色，所以現(xiàn)象為使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，故c正確；
故答案為：溶液變藍(lán)色；bc；
（2）若氣體X為氧化物，溶液Y為溴水，則可觀察到Y(jié)溶液褪色，取少量褪色后的溶液滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀說明為硫酸鋇沉淀，證明X為SO₂，二氧化硫具有還原性被溴單質(zhì)氧化為硫酸，SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，裝置中氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，SO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
故答案為：SO₂；SO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了氯氣、二氧化硫及其化合物的性質(zhì)分析應(yīng)用，反應(yīng)的現(xiàn)象和反應(yīng)產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，注意次氯酸的漂白性，二氧化硫的還原性掌握，題目難度中等．