Question

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________；

（2）實驗室中利用下列各組物質(zhì)，進行噴泉實驗，不能成功的是（______）

A．Cl2與飽和食鹽水 B．CO2 與40%的NaOH溶液

C．NH3與飽和食鹽水 D．HCl與水

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性，寫出相應的化學方程式 _____________________.

（4）E裝置中濃硫酸的作用_____________________

（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為_____________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)

Answer 1

【答案】 分液漏斗 氧化鈣或氫氧化鈣或堿石灰 A 3CuO + 2NH33Cu + N2↑ + 3H2O 吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D 9n/11.2m

【解析】試題分析：（1）實驗室中常用濃氨水加熱或?qū)�濃氨水滴加到固體氧化鈣或氫氧化鈣上，利用氧化鈣或氫氧化鈣的吸水性及溶解放熱來促使氨氣溢出。（2）進行噴泉實驗成功的關(guān)鍵是氣體在液體中溶解度大。產(chǎn)生于外界足夠大的壓強差。Cl2在飽和食鹽水溶解的少，不能形成壓強差。進行噴泉實驗，不能成功。其它選項都可以。（3）NH3和CuO加熱時發(fā)生氧化還原反應的方程式是：3CuO + 2NH33Cu + N2↑ + 3H2O（4）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D . （5）干燥管D增重mg，即吸收水蒸氣的質(zhì)量是mg，裝置F測得氣體的體積為nL，就是N2在標準狀況體積是nL。n(H2O):n(N2)=(mg÷18g/mol):(nL÷22.4L/mol)="11.2m:9n." 則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(9n×2): (11.2m×2)= 9n/11.2m