下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是
[     ]
A．Na    
B．Cl    
C．O    
D．Ar
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?長春三模）[化學(xué)-選修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2形化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子．
回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為
N＞O＞Mg
N＞O＞Mg
．（用元素符號表示）
（2）F在周期表中位于
ds
ds
區(qū)，其價電子排布式為
3d104s1
3d104s1
，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為
Cr
Cr
（填寫元素符號）．
（3）B、E二種元素中可形成XY3形化合物的化學(xué)式為
NCl3
NCl3
，其中心原子雜化方式為
sp3
sp3
，分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
．
（4）A與B形成的化合物易溶解在A與C形成的化合物中，其原因是
兩分子間易形成氫鍵
兩分子間易形成氫鍵
．
（5）DC化合物熔點高于DE2的熔點，其原因是
MgO的晶格能高于MgCl2
MgO的晶格能高于MgCl2
．
（6）F2+與NH3形成配離子[F（NH3）4]2+，在[F（NH3）4]2+中，F(xiàn)2+位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點，試在圖中表示[F（NH3）4]2+中F2+與N之間的化學(xué)鍵
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素中，A原子第三能層軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，C的價電子排布式為nsnnpn+2，D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）A的最高價氧化物的化學(xué)式為
SO3
SO3
，中心原子的VSEPR構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
．
（2）AC2與BC2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
V形
V形
和
直線形
直線形
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
SO2
SO2
（寫分子式），理由是
SO2與水都為為極性分子，根據(jù)相似相溶的性質(zhì)可知易溶于水
SO2與水都為為極性分子，根據(jù)相似相溶的性質(zhì)可知易溶于水
．
（3）D的元素符號是
Cr
Cr
，它的價電子排布式為
3d54s1
3d54s1
，在形成化合物時它的最高化合價為
+6
+6
．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵
F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素

性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑
（10-10m）		 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是
 
（填編號）
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
 （寫分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為
 
，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測它應(yīng)是屬于
 
 晶體；元素①的原子價電子排布式是
 
．
（3）元素③有一種單質(zhì)為O3，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5°．三個原子以一個為中心，與另外兩個原子分別構(gòu)成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構(gòu)成一個特殊的共價鍵--三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價鍵的類型是
 
鍵（填σ或π），在高中化學(xué)中有一種常見分子的結(jié)合方式與O3相同，它是
 
（填分子式）．
（4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是
 
（填名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的
 
（填序號）．
A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B、單質(zhì)分子中的鍵能
C、兩元素的電負性
D、最高價含氧酸的酸性
E、氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表③和⑨兩元素）
F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2) 題型：022

下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是________(填編號)

(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是________(寫分子式)．元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為________，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測它應(yīng)是屬于________晶體；元素①的原子價電子排布式是________．

(3)元素③有一種單質(zhì)為O3，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5．三個原子以一個為中心，與另外兩個原子分別構(gòu)成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構(gòu)成一個特殊的共價鍵——三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價鍵的類型是________鍵(填σ或π)，在高中化學(xué)中有一種常見分子的結(jié)合方式與O3相同，它是________(填分子式)．

(4)③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是________(填名稱)，可以驗證你的結(jié)論的是下列中的________(填序號)．

A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B、單質(zhì)分子中的鍵能

C、兩元素的電負性

D、含氧酸的酸性

E、氫化物中X－H鍵的鍵長(X代表③和⑨兩元素)

F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
試回答下列問題：
(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是__（填編號）。
(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是____（寫分子式）。元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為_________，它是一種 ____晶體，是重要的結(jié)構(gòu)材料；元素①的原子價電子排布式是____。
(3)元素③有一種單質(zhì)為O3，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5°。三個原子以一個為中心，與另外兩個原子分別構(gòu)成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構(gòu)成一個特殊的共價鍵——三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價鍵的類型是____鍵（填“σ”或“π”），在高中化學(xué)中有一種常見分子的結(jié)合方式與O3相同，它是____（填分子式）。
(4)⑥和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是____（填名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的__________（填序號）。
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．單質(zhì)分子中的鍵能
C．兩元素的電負性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表⑥和⑨兩元素）
F．兩單質(zhì)在自然界的存在形式

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案