2．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2013年10月，全國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是B（填字母）．
A．SO2                B．PM2.5               C．NO2
②選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是C（填字母）．
A．NO                 B．CO               C．甲醛
③獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)洪澇災(zāi)害后為獲得飲用水，在將地表水取回家后，先加A（A．明礬，B．純堿）再過(guò)濾，去除懸浮在水中的較大顆粒；過(guò)濾后常使用漂白粉進(jìn)行殺菌消毒，其作用原理可用化學(xué)方程式表示為Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

分析 ①PM2.5”是指大氣層中直徑≥2.5μm的顆粒物，能被肺吸收并進(jìn)入血液，對(duì)人體危害很大，是形成霧霾的主要污染物；
②劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是甲醛，釋放后造成室內(nèi)污染；
③明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體；使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，反應(yīng)生成HClO，具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：①導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是pM2.5，故選B，故答案為：B；
②甲醛是劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物，造成室內(nèi)污染，故選C，故答案為：C；
③明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的膠狀物質(zhì)可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來(lái)；使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，反應(yīng)生成HClO，具有強(qiáng)氧化性，該反應(yīng)為Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
故答案為：A；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)方程式計(jì)算、方程式書(shū)寫(xiě)以及漂白原理等、常見(jiàn)的污染物，與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，題目難度不大，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．
某興趣小組用下圖所示裝置制備N(xiāo)aNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究：（A中加熱裝置已略去）

I【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO3-，而MnO4-被還原為Mn2+
③在酸性條件下NaNO2能氧化SO2．
Ⅱ【制備N(xiāo)aNO2】
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的目的是將NO2轉(zhuǎn)化為NO、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，應(yīng)在裝置B、C間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是BD（填字母）．
A．P2O5      B．堿石灰            C．無(wú)水CaCl2             D．生石灰
（4）D裝置的作用是吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣．
【NaNO2性質(zhì)探究】．
（5）①將NaNO2滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，可觀察到紫色溶液顏色變淺，直至褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn 2++3H2O+5NO3-．
②將SO2通入用稀鹽酸酸化的NaNO2溶液中，為證明有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作是取少量試液于試管中，向試管內(nèi)滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成就說(shuō)明含有硫酸根離子，則二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
【問(wèn)題討論】
（6）NaNO2中毒是將血紅蛋白中的Fe（Ⅱ）氧化成Fe（Ⅲ），從而破壞血紅蛋白的輸氧功能，用亞甲基藍(lán)（還原態(tài)）可以將Fe（Ⅲ）還原成Fe（Ⅱ）（亞甲基藍(lán)由還原態(tài)變?yōu)檠趸瘧B(tài)），從而救治NaNO2中毒．下列結(jié)構(gòu)中，屬于亞甲基藍(lán)還原態(tài)的是B（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．為測(cè)定某有機(jī)化合物甲的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一）分子式的確定
（1）經(jīng)測(cè)定有機(jī)物甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，甲的沸點(diǎn)為78.5℃，其蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度是23．根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)甲的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH、CH3OCH3．
（二）結(jié)構(gòu)式確定
（2）核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子如圖1所示．經(jīng)
測(cè)定，有機(jī)物甲的核磁共振氫譜示意圖如圖2所示，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH．

（三）性質(zhì)探究
（3）將溫度控制在400℃以下，利用圖3所示裝置探究乙醇的催化氧化的實(shí)質(zhì)．
Ⅰ．在通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．加入藥品后的操作依次是：ba
a．打開(kāi)活塞并用鼓氣球不斷鼓入空氣
b．點(diǎn)燃酒精燈給銅絲加熱
Ⅱ．停止通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①關(guān)閉活塞，為使甲持續(xù)進(jìn)入反應(yīng)管中，需要進(jìn)行的操作是：向燒杯中加水，使得反應(yīng)在78℃下反應(yīng)．
②甲蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管后，在銅作催化劑及250～350℃條件下發(fā)生可逆的化學(xué)反應(yīng)，在試管中收集到了與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)生成．該反應(yīng)揭示了甲催化氧化的本質(zhì)．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式，
并結(jié)合化學(xué)方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明通入實(shí)驗(yàn)Ⅰ空氣的作用：CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O，氧氣可以和氫元素結(jié)合為水，使平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256 kJ•mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256 kJ•mol-1
C．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8  kJ•mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5  molH2SO4的濃溶液與含1  mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，則該反應(yīng)的△H值為（　�。�
A．△H＞0B．△H＜0C．△H=0D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．圖I 是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖II所示．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2（g）與1molCO（g）反應(yīng)放出234kJ熱量
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．已知：
①S （單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ/mol
②S （正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ/mol
③S （單斜，s）═S （正交，s）△H3
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．△H3=-0.33 kJ/mol
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．△H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
D．△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常數(shù)為K2．測(cè)得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°CK1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60
根據(jù)以上信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，則CO2轉(zhuǎn)化率為50%
B．900℃進(jìn)行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3為=1.50
C．反應(yīng)①的焓變△H＞0，反應(yīng)②的焓變△H＜0
D．反應(yīng)①平衡體系中通入CO2，在溫度不變的條件下，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．萃取操作震蕩時(shí)，用右手壓住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分
B．蒸餾操作時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作選擇有機(jī)萃取劑時(shí)，萃取劑的密度必須比水大

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