2．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2013年10月，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是B（填字母）．
A．SO2                B．PM2.5               C．NO2
②選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是C（填字母）．
A．NO                 B．CO               C．甲醛
③獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)洪澇災害后為獲得飲用水，在將地表水取回家后，先加A（A．明礬，B．純堿）再過濾，去除懸浮在水中的較大顆粒；過濾后常使用漂白粉進行殺菌消毒，其作用原理可用化學方程式表示為Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

分析 ①PM2.5”是指大氣層中直徑≥2.5μm的顆粒物，能被肺吸收并進入血液，對人體危害很大，是形成霧霾的主要污染物；
②劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是甲醛，釋放后造成室內(nèi)污染；
③明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體；使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，反應生成HClO，具有強氧化性．

解答 解：①導致霧霾形成的主要污染物是pM2.5，故選B，故答案為：B；
②甲醛是劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物，造成室內(nèi)污染，故選C，故答案為：C；
③明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物質(zhì)可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來；使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，反應生成HClO，具有強氧化性，該反應為Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
故答案為：A；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

點評 本題主要考查了根據(jù)方程式計算、方程式書寫以及漂白原理等、常見的污染物，與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，題目難度不大，注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．
某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究：（A中加熱裝置已略去）

I【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO3-，而MnO4-被還原為Mn2+
③在酸性條件下NaNO2能氧化SO2．
Ⅱ【制備NaNO2】
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的目的是將NO2轉(zhuǎn)化為NO、銅與稀硝酸反應生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，應在裝置B、C間增加裝置E，E中盛放的試劑應是BD（填字母）．
A．P2O5      B．堿石灰            C．無水CaCl2             D．生石灰
（4）D裝置的作用是吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣．
【NaNO2性質(zhì)探究】．
（5）①將NaNO2滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，可觀察到紫色溶液顏色變淺，直至褪色．該反應的化學方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn 2++3H2O+5NO3-．
②將SO2通入用稀鹽酸酸化的NaNO2溶液中，為證明有氧化還原反應發(fā)生，設(shè)計實驗操作是取少量試液于試管中，向試管內(nèi)滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成就說明含有硫酸根離子，則二者發(fā)生氧化還原反應．
【問題討論】
（6）NaNO2中毒是將血紅蛋白中的Fe（Ⅱ）氧化成Fe（Ⅲ），從而破壞血紅蛋白的輸氧功能，用亞甲基藍（還原態(tài)）可以將Fe（Ⅲ）還原成Fe（Ⅱ）（亞甲基藍由還原態(tài)變?yōu)檠趸瘧B(tài)），從而救治NaNO2中毒．下列結(jié)構(gòu)中，屬于亞甲基藍還原態(tài)的是B（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．為測定某有機化合物甲的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：
（一）分子式的確定
（1）經(jīng)測定有機物甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣對H2的相對密度是23．根據(jù)價鍵理論，預測甲的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH、CH3OCH3．
（二）結(jié)構(gòu)式確定
（2）核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子如圖1所示．經(jīng)
測定，有機物甲的核磁共振氫譜示意圖如圖2所示，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH．

（三）性質(zhì)探究
（3）將溫度控制在400℃以下，利用圖3所示裝置探究乙醇的催化氧化的實質(zhì)．
Ⅰ．在通入空氣的條件下進行實驗．加入藥品后的操作依次是：ba
a．打開活塞并用鼓氣球不斷鼓入空氣
b．點燃酒精燈給銅絲加熱
Ⅱ．停止通入空氣的條件下進行實驗．
①關(guān)閉活塞，為使甲持續(xù)進入反應管中，需要進行的操作是：向燒杯中加水，使得反應在78℃下反應．
②甲蒸氣進入反應管后，在銅作催化劑及250～350℃條件下發(fā)生可逆的化學反應，在試管中收集到了與實驗Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)生成．該反應揭示了甲催化氧化的本質(zhì)．寫出實驗Ⅱ中反應的化學方程式，
并結(jié)合化學方程式簡要說明通入實驗Ⅰ空氣的作用：CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O，氧氣可以和氫元素結(jié)合為水，使平衡向著正反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
B．熱化學方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256 kJ•mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256 kJ•mol-1
C．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8  kJ•mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5  molH2SO4的濃溶液與含1  mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某反應過程中能量變化如圖，則該反應的△H值為（　�。�
A．△H＞0B．△H＜0C．△H=0D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．圖I 是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應過程中能量變化的示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖II所示．

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2（g）與1molCO（g）反應放出234kJ熱量
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．已知：
①S （單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ/mol
②S （正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ/mol
③S （單斜，s）═S （正交，s）△H3
下列說法正確的是（　�。�
A．△H3=-0.33 kJ/mol
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應
C．△H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
D．△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)為K1；反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常數(shù)為K2．測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°CK1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60
根據(jù)以上信息判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．若500℃時進行反應①，則CO2轉(zhuǎn)化率為50%
B．900℃進行反應③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3為=1.50
C．反應①的焓變△H＞0，反應②的焓變△H＜0
D．反應①平衡體系中通入CO2，在溫度不變的條件下，平衡正向移動，達到新平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．萃取操作震蕩時，用右手壓住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分
B．蒸餾操作時，冷卻水應從冷凝管的下口進，上口出
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作選擇有機萃取劑時，萃取劑的密度必須比水大

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同步練習冊答案