Question

已知A(g)+B(s) C(g)+D(g) △H<0，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B。回答下列問題：

（1）如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1，則6s時c(A)= mol·L-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率 （填“變大”、“變小”或“不變”）；

（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（3）100℃時，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/(L·s)的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T 100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 ；

②溫度T時，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的體積減少一半。平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。

 

Answer 1

（14分）（1）0.022 0.09 不變

（2）abc

（3）①小于 正反應(yīng)放熱，改變溫度平衡正向移動，所以溫度降低

②逆反應(yīng)

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)v=△C/△t，得c(A)=0.20mol/5L-0．003 mol·L-1·s-1×6s=0.022mol/L；消耗A的物質(zhì)的量是0．003 mol·L-1·s-1×6s×5L=0.09mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知生成C的物質(zhì)的量是0.09mol；達(dá)到平衡后向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，所以A的轉(zhuǎn)化率不變；

（2）a、該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，所以當(dāng)壓強不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；b、因為該反應(yīng)中有固體參與，所以氣體的質(zhì)量在變，則氣體的密度一直變化，達(dá)到平衡時氣體的密度不再變化，正確；c、各物質(zhì)的濃度不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正確；d、單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，代表的都是正反應(yīng)速率，不能判斷平衡的到達(dá)，錯誤，答案選abc；

（3）①根據(jù)題意改變溫度，A的濃度減小，說明改變溫度，平衡正向移動，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是降低溫度，則T<100℃；

②反應(yīng)容器的體積減小，說明壓強增大，則平衡向逆反應(yīng)方向移動。

考點：考查反應(yīng)速率的應(yīng)用，平衡移動的判斷