Question

13．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S₂Cl₂，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點	化學(xué)性質(zhì)
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解，S2Cl2+Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  2SCl2

①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S₂Cl₂ 粗品．
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如上表：
設(shè)計實驗裝置圖如下：

請回答下列問題：
（1）B 中反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；E 中反應(yīng)的化學(xué)方程式2S+C1₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂C1₂．
（2）C、D 中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（3）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是S₂Cl₂因溫度過高會分解．
（4）根據(jù)S₂Cl₂的性質(zhì)，在述實驗裝置中G、H之間應(yīng)添加干燥裝置．

Answer 1

分析 （1）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的離子方程式；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式由信息：干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S₂Cl₂ 粗品；
（2）氯氣制取過程中的除雜問題，先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣；
（3）由表中信息 S₂Cl₂在300℃以上完全分解慮；
（4）由信息可知S₂Cl₂遇水水解，H中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發(fā)進入G中；

解答 解：（1）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S₂Cl₂ 粗品，方程式為：2S+C1₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂C1₂；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；2S+C1₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂C1₂；
（2）氯氣制取過程中的產(chǎn)生雜質(zhì)HCl、H₂O，因此先用C裝置（飽和食鹽水）除去氯氣中的HCl，再用D裝置（濃硫酸）進行干燥即可得純凈干燥的氯氣；
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
（3）由表中信息 S₂Cl₂在300℃以上完全分解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；
故答案為：S₂Cl₂因溫度過高會分解；
（4）G收集產(chǎn)品，H中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發(fā)，進入G中，易使S₂Cl₂水解，在G和H之間增加干燥裝置．
故答案為：干燥裝置；

點評 本題主要考查了在實驗室中合成S₂C1₂，根據(jù)題目信息分析原因，培養(yǎng)了學(xué)生運用知識的能力與解決問題的能力，綜合性較強，難度大．