在一定溫度下，不能表示在密閉容器中的可逆反應(yīng)A(g)+　3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．A、B、C的濃度不再變化
B．A、B、C的濃度之比為1：3：2
C．單位時間內(nèi)生成nmolA同時消耗3nmolB
D．單位時間內(nèi)生成nmolA同時生成2nmolC
B
A 正確，各物質(zhì)的濃度不在變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡
B 錯誤，達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度沒有一定的比例關(guān)系
C、D 正確，反應(yīng)速率方向相反，且速率之比為化學(xué)計量數(shù)之比
故選B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值, 則下列說法中正確的是
A．44 g CO2所含質(zhì)子數(shù)為28NA個
B．常溫常壓下, 11.2 L氧氣含原子數(shù)為NA個
C．常溫常壓下, NA個氫分子的質(zhì)量為1g
D．2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，純水中存在電離平衡： H2OH++OH-，若要使水的電離平衡向右移動，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是
A．HCl　　　　　　　　　B．NaHSO4
C．AlCl3 D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別在于
A．水溶液中是否存在溶質(zhì)分子B．溶液的導(dǎo)電性強弱
C．離子化合物還是共價化合物D．在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

排放下列氣體不會造成大氣污染的是
A．二氧化硫B．氮氣C．一氧化碳D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有X2、Y2、Z2三種非金屬單質(zhì)，它們的有關(guān)反應(yīng)有：(a)2X–＋Z2 ® 2Z–＋X2，(b)2Z–＋Y2 ® 2Y–＋Z2。若某種非金屬的陰離子W–能與Z2發(fā)生反應(yīng)：2W–＋Z2 ® 2Z–＋W2，下列關(guān)于它們的敘述中不正確的是
A．氧化性Y2>Z2>X2 B．W2的還原性比Z2弱
C．W2與Y–能發(fā)生反應(yīng)D．W2與Y–不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．1 mol氦氣分子中含2NA個氦原子
B．25℃時，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+的數(shù)目為0.1NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有NA個氣體分子
D．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）
A．22.4 L O2的質(zhì)量約為32g
B． 17g NH3所含原子數(shù)為4NA，所含電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含水分子為NA個
D．0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，SO42－的數(shù)目為1.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：
①燒杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有　　　　　（填代號），還缺少的儀器是　　　　，實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是　　　    　     　　　、　　　　　。
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是　　　　　　              　　　。
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序是                          。

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同步練習(xí)冊答案