(2013?青島一模)(Ⅰ)銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)與過量氯氣反應(yīng)得固體A,用稀鹽酸溶解A,然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B,溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體,請回答:
(1)固體A用稀鹽酸溶解的原因是
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)

(2)檢驗溶液B中是否存在Fe3+的方法是
取少量溶液B,滴加幾滴KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+,若溶液變紅色,則存在Fe3+
取少量溶液B,滴加幾滴KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+,若溶液變紅色,則存在Fe3+
;
(3)已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,則生成CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+

(Ⅱ)(1)常溫下,某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:
實驗編號 氨水物質(zhì)的量濃度
(mol?L-1
鹽酸物質(zhì)的量濃度
(mol?L-1
混合溶液pH
0.1 0.1 pH=5
C 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
請回答:從第①組情況分析,該組所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=
1×10-5 mol?L-1
1×10-5 mol?L-1
mol?L-1;從第②組情況表明,C
0.2mol?L-1(選填“>”、“<”或“=”);
從第③組情況分析可知,混合溶液中c(NH4+
c(NH3?H2O)(選填“>”、“<”或“=”).
(2)寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序
B
B
D
D
A
A
C
C
(填選項編號).
A.0.1mol?L-1 NH4Cl       B.0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C.0.1mol?L-1 NH3?H2O   D.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl.
分析:(Ⅰ)(1)銅離子和鐵離子都能在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),避免水解,用稀鹽酸溶解;
(2)三價鐵離子的檢驗方法,使用硫氰化鉀溶液檢驗;
(3)銅離子變成了亞銅離子,被還原,亞硫酸根被氧化成硫酸根,寫成反應(yīng),根據(jù)化合價升降相等配平方程式;
(Ⅱ)(1)①溶液是氯化銨溶液,銨離子水解顯示酸性,溶液中的氫離子就是水電離的;
②中溶液PH=7,溶液顯示中性,c=0.2時,溶液顯示酸性,要顯示中性,氨水必須多些;
③中反應(yīng)完后,溶質(zhì)是氯化銨和氨水,且PH>7,氨水的電離程度大于銨離子的水解,溶液中銨離子濃度大于氨水濃度;
(2)A、NH4Cl 部分水解,銨離子濃度略小于0.1mol?L-1
B、氨水的電離大于電解程度,溶液中銨離子濃度大于0.1mol?L-1;
C、氨水部分電離,氨水中銨離子小于A的銨離子濃度;
D、鹽酸中的氫離子抑制了銨離子的電解,使得銨離子 濃度變大,大于A中的銨離子濃度.
解答:解:(Ⅰ)(1)為了防止銅離子、鐵離子水解,一般用稀鹽酸溶解氯化鐵和氯化銅;
故答案為:防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng);
(2)Fe3+的檢驗方法是:取少量溶液B,滴加幾滴KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+,若溶液變紅色,則存在Fe3+;
故答案為:取少量溶液B,滴加幾滴KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+,若溶液變紅色,則存在Fe3+
(3)生成了CuCl,亞硫酸根檢驗還原性,被氧化成硫酸根,根據(jù)化合價變化配平方程式可得:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
故答案為:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+;
(Ⅱ)(1)從第①組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c(H+)=1×10-5mol?L-1;
從第②組情況表明,pH=7,溶液顯示中性,若C=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即C>2;
從第③組情況分析可知,pH>7,氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;
故答案為:1×10-5 mol?L-1;>;>;
(2)A、0.1mol?L-1 NH4Cl 中,銨離子部分水解,溶液中銨離子濃度稍小于0.1mol?L-1;
B、0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O溶液中,氨水電離出的銨離子大于溶液中銨離子的水解,銨離子濃度大于0.1mol?L-1;
C、0.1mol?L-1 NH3?H2O中,氨水部分電離,溶液中銨離子濃度較小,小于A中的銨離子濃度;
D、0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl溶液中,由于鹽酸溶液中氫離子的影響,抑制了銨離子的水解,導(dǎo)致溶液中銨離子濃度接近0.1mol?L-1,大于A中銨離子濃度;
故答案為:B>D>A>C.
點評:本題考查銅金屬及其化合物的性質(zhì),涉及了較多的離子濃度大小比較題目,可以根據(jù)所學(xué)知識完成,本題難度中等.
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