Question

9．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出M的元素符號：H，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．M與X兩元素可形成兩種液態(tài)化合物，其化學式分別為H₂O、H₂O₂．
（2）請寫出N元素在周期表中的位置第三周期IVA族；與N同族的短周期元素L，其最高價氧化物的電子式為．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是Cl，（填元素符號）可以證明該結(jié)論的實驗事實是Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6，處于ⅦA族，且Y、Z同周期，則Y為Cl；N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，則N為Si；M與X、Y既不同族，也不同周期，則M為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6，處于ⅦA族，且Y、Z同周期，則Y為Cl；N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，則N為Si；M與X、Y既不同族，也不同周期，則M為H元素．
（1）由上述分析可知，M為H元素，Z為S元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，H與O兩元素可形成兩種液態(tài)化合物，其化學式分別為H₂O、H₂O₂，
故答案為：H；；H₂O、H₂O₂；
（2）N為Si，處于周期表中第三周期IVA族，與N同族的短周期元素L為C，其最高價氧化物為CO₂，電子式為：，
故答案為：第三周期IVA族；；
（3）S與Cl相比，非金屬性較強的元素是Cl，可以證明該結(jié)論的實驗事實：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓，故答案為：Cl；Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應用，難度不大，注意元素金屬性與非金屬性強弱比較實驗事實．