8. 是一種醫(yī)藥中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成.

請回答下列問題:
(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO.
(2)B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);E的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)下列關(guān)于G的說法正確的是ab.
a.能與溴單質(zhì)反應(yīng)  b.能與金屬鈉反應(yīng)c.1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)  d.分子式是C9H7O3
(5)與D互為同分異構(gòu)體且含酚羥基、屬于酯類的有三種.

分析 A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A中存在醛基,由流程可知,A與氧氣反應(yīng)可以生成乙酸,則A為CH3CHO,由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出,乙酸分子中的羥基被氯原子取代,發(fā)生了取代反應(yīng),D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)為,由F的結(jié)構(gòu)簡式可知,C和E 在催化劑條件下脫去一個(gè)HCl分子得到F,F(xiàn)中存在酯基,在堿液中可以發(fā)生水解反應(yīng),結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題.

解答 解:A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A中存在醛基,由流程可知,A與氧氣反應(yīng)可以生成乙酸,則A為CH3CHO,由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出,乙酸分子中的羥基被氯原子取代,發(fā)生了取代反應(yīng),D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)為,
(1)由以上分析可知A為CH3CHO,故答案為:CH3CHO;
(2)由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出,乙酸分子中的羥基被氯原子取代,發(fā)生了取代反應(yīng),由以上分析可知E為,
故答案為:取代反應(yīng);

(3)F中存在酯基,在堿液中可以發(fā)生水解反應(yīng),方程式為:,
故答案為:;
(4)G分子的結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán)、酯基、羥基、碳碳雙鍵,所以能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)或者取代反應(yīng),能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,a和b正確;1molG中1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán),所以需要4mol氫氣,c錯(cuò)誤;G的分子式為C9H6O3,d錯(cuò)誤,
故答案為:a b;
(5)與D互為同分異構(gòu)體且含酚羥基、屬于酯類,則應(yīng)為甲酸酯,苯環(huán)上有酚羥基,由鄰、間、對三種,
故答案為:三.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷,為高考常見題型,綜合考查學(xué)生分析問題的能力和化學(xué)知識的綜合運(yùn)用能力,題目難度中等,答題注意注意仔細(xì)審題,把握題給信息.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]是制備陶瓷的原料,請以氧化物形式表示粘土的組成Al2O3•2SiO2•2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的敘述,正確的是( 。
A.使用過量的乙酸B.采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法
C.反應(yīng)采用水浴加熱D.用氫氧化鈉溶液提純乙酸丁酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中正確的是( O-16  N-16 )( 。
A.1 mol甲基(CH3-)所含的電子數(shù)分別為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA
C.常溫常壓下,1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中,含有C-O鍵的數(shù)目為NA
D.46g 由NO2和N2O4組成的混合氣體中,含有的原子總數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.Z與M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽
C.簡單離子半徑:M>Y>Q
D.電解RM2水溶液可得到R單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng),具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn),如圖是利用手持技術(shù)得到的微粒的物質(zhì)的量的變化圖,常溫下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液,其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-,下列說法正確的是( 。
A.H2A在水中的電離方程式是:H2A═2H++A2-
B.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí),其溶液中水的電離受到抑制
C.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),則有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-
D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),則有:c(H+)+c(Na+)═c(A2-)+c(OH-)+c(HA-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20..某;瘜W(xué)興趣小組探究SO2的一些性質(zhì).
[探究一]:SO2能否被BaCl2溶液吸收.
甲.乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖裝置甲和裝置乙進(jìn)行探究
甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到各儀器中的現(xiàn)象如下:
ABCD
裝置甲中的現(xiàn)象Na2SO3固體表面有氣泡.瓶中白霧白色沉淀-----------
裝置乙中的現(xiàn)象Na2SO3固體表面有氣泡.瓶中白霧有氣泡有氣泡品紅褪色
回答下列問題:
(1)甲同學(xué)經(jīng)過后續(xù)實(shí)驗(yàn)確證了B中白色沉淀是BaSO4.甲同學(xué)的后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作是打開B試管的膠塞,向其中滴加稀鹽酸,若白色沉淀不消失,證明白色沉淀是BaSO4

(2)乙同學(xué)分析裝置甲中產(chǎn)生BaSO4的可能原因有:
①A中產(chǎn)生的白霧是硫酸的酸霧,進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀.
②2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+(用離子方程式表示).
(3)裝置乙中B中所盛試劑是飽和NaHSO3溶液;乙同學(xué)在滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾向A中通往一段時(shí)間的N2,然后關(guān)閉彈簧夾
(4)通過上述實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是SO2不能被BaCl2溶液吸收
[探究二]:SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)
查閱資料:①Fe(HSO32+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+;②生成Fe(HSO32+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng).實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟I往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色.微熱3min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色.
步驟II往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色.幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色.
回答下列問題:
(5)當(dāng)SO2通入到FeCl3(未用鹽酸酸化)溶液至飽和時(shí),同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象.將混合液放置12小時(shí),溶液才變成淺綠色.
則溶液由棕黃色變成紅棕色的原因是二氧化硫溶于水SO2+H2O?HSO3-+H+,F(xiàn)e3++HSO3-?Fe(HSO32+;寫出溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++Fe(HSO32++H2O=2Fe2++SO42-+3H+
(6)通過實(shí)驗(yàn)可知加熱和增加FeCl3溶液的酸度可縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.常溫下,濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.HX是強(qiáng)酸,溶液每稀釋10倍,pH始終增大1
B.常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4
C.溶液中水的電離程度:a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D.c 點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在復(fù)雜體系中,確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題.已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+.若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片.下列說法正確的是(  )
A.Fe3+首先反應(yīng),轉(zhuǎn)化為FeB.反應(yīng)開始時(shí)c(Fe2+)增大,然后又減小
C.Fe2+首先反應(yīng),轉(zhuǎn)化為FeD.存在反應(yīng)Fe+Cu2+→Fe2++Cu

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