【題目】(1)前四周期中的一部分如圖,若B元素原子序數(shù)為x,則A、C、D、E原子序數(shù)之和為(________________)
(2)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則它的n g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(______)mol
(3)最外層電子數(shù)為2的元素有 _______ (填元素符號(hào),下同)。
最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有________
(4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是____ 、 ____ 、 ____________________
【答案】4X+10 n(A-N+8) /(A+16) He Be Mg Be Ar 分子間作用力 分子間作用力 共價(jià)鍵
【解析】
(1)由圖,若B元素原子序數(shù)為x,由相對(duì)位置可知A、C、D、E原子序數(shù);
(2)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,分別求出氧化物質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、物質(zhì)的量,即可求氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量;
(3)由原子的電子排布可知;
(4)石蠟的三種狀態(tài)轉(zhuǎn)化破壞的是分子間作用力,化學(xué)反應(yīng)破壞的是共價(jià)鍵。
(1)前四周期中的一部分如圖,若B元素原子序數(shù)為x,則A為x-1、C為x+1、D為x-8、E為x+18。A、C、D、E原子序數(shù)之和為4X+10;
(2)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,它的氧化物RO的質(zhì)量數(shù)為(A+16),質(zhì)子數(shù)為(A-N+8),則n g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是n(A-N+8) /(A+16) mol;
(3) 最外層電子數(shù)為2的元素有He、Be、Mg。最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有Be、Ar;
(4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是分子間作用力、分子間作用力、共價(jià)鍵;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組在“探究碘水與FeCl2溶液能否反應(yīng)”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀KI溶液中,加入1~2滴FeCl3溶液,振蕩后溶液呈黃色。
(查閱資料)
碘微溶于水,碘的水溶液顏色隨濃度變化呈現(xiàn)黃色或棕色,碘水中含有碘單質(zhì);含Fe3+的溶液也呈黃色。
(提出問(wèn)題)
Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱情況。
(提出猜想)
(1)甲同學(xué)認(rèn)為氧化性I2>Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是因?yàn)楹?/span>______;乙同學(xué)認(rèn)為氧化性Fe3+>I2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是因?yàn)楹?/span>_______。
(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證)
(2)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確,丙同學(xué)選用下面所提供的試劑設(shè)計(jì)出以下兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成下列表格。供選用的試劑:a.酚酞試液 b.四氯化碳 c.無(wú)水酒精 d.KSCN溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))
試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
方案1 | ____________ | ______ |
方案2 | ______ | _________ |
(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)
氧化性:Fe3+>I2。
(拓展應(yīng)用)
(3)①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè),若在FeI2溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是________。
②在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶液中若有的Fe2+ 被氧化,用離子方程式表示該反應(yīng)過(guò)程:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極
B. 放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. 充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1-)O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約等于( )
A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學(xué)試劑,可由如下反應(yīng)制。SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H針對(duì)該反應(yīng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)△H1=﹣akJmol﹣1
②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bkJmol﹣1
③a>b>0則△H=______kJmol﹣1(用含a、b的代數(shù)式表示)
(2)為了提高該反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是______(填字母序號(hào)).
a.縮小容器體積 b.使用催化劑 c.增加SO2濃度 d.升高溫度
(3)若在絕熱、恒容的密閉體系中,投入一定量SO2和Cl2,發(fā)生該反應(yīng),下列示意圖能說(shuō)明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母序號(hào)).(下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)
(4)若在催化劑作用下,將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,并始終保持溫度為T,壓強(qiáng)為P.起始時(shí)氣體總體積為10L,t min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)氣體總體積為8L.
①在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示.則υ(SO2)=____.
②此溫度下,該反應(yīng)的K=___.
③相同條件下,若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器,到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是____.
(5)該反應(yīng)的產(chǎn)物SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)酸,寫(xiě)出其化學(xué)方程式____;已知25℃時(shí),Ksp[AgCl]=1.8×10﹣10,Ksp[Ag2SO4]=1.4×10﹣5,則SO2Cl2于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí),最先產(chǎn)生的沉淀是______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
該裝置工作時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 陰極的電極反應(yīng):CO2+2H++2e-=CO+H2O
B. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):CO2+H2S=CO+H2O+S
C. 石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低
D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( )
A. A的轉(zhuǎn)化率變大 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a < c+d
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116D. 相對(duì)原子質(zhì)量293
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