元素的原子半徑在周期表中呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　　)

A．原子的相對原子質(zhì)量呈現(xiàn)周期性變化

B．元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化

C．原子的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化

D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化


D　[元素的性質(zhì)，包括半徑、化合價、得失電子的能力，都是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，所以選D。]


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在給定條件下能大量共存的是(　　)

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－

C．有NO存在的強酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


核糖體是細胞內(nèi)一種核糖核蛋白顆粒，主要由rRNA和蛋白質(zhì)構(gòu)成，其唯一功能是按照mRNA的指令將氨基酸合成蛋白質(zhì)多肽鏈，所以核糖體是細胞內(nèi)蛋白質(zhì)合成的分子機器。下列說法不正確的是    (　　)。

A．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)

B．蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應，生成氨基酸

C．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒，因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，如再加水也不溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5 g·mol－1，其晶體密度為d g·cm－3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為                (　　)。

A．117a3d         B．58.5/(2a3d)

C．234/(a3d)     D．58.5/(4a3d)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于(　　)

A．ⅤB族       B．ⅡB族       C．Ⅷ族       D．ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：


第114號元素是化學家和物理學家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素，推測此元素在周期表中的位置為(　　)

A．第8周期ⅢA族             B．第6周期ⅤA族

C．第7周期ⅣB族             D．第7周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：


請用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3＋較Fe2＋更穩(wěn)定的原因。

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科目：高中化學 來源： 題型：


基態(tài)Fe原子有________個未成對電子。Fe3＋的電子排布式為________。可用硫氰化鉀檢驗Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


1．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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