Question

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 一定條件下，5.2g乙炔和苯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4N_A
• B． 標準狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2N_A
• C． 1mol硫酸氫鈉固體中含陽離子總數(shù)2 N_A
• D． 5.6g Fe與足量的水蒸氣完全反應，轉移電子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．乙炔和苯的最簡式都是CH，根據最簡式計算出混合物中含有碳原子的物質的量及數(shù)目；
B．稀有氣體為單原子分子，0.1mol氖氣分子中含有0.1mol原子；
C．硫酸氫鈉固體中含有的陽離子為鈉離子，1mol硫酸氫鈉固體中含有1mol陽離子；
D．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，產物中鐵元素的化合價為+$\frac{8}{3}$價．

解答 解：A．5.2g乙炔和苯的混合氣體中含有含有5.2g最簡式CH，含有CH的物質的量為：$\frac{5.2g}{13g/mol}$=0.4mol，所以該混合物中含有0.4mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為0.4N_A，故A正確；
B．標準狀況下，2.24L氖氣的物質的量為1mol，1mol氨氣分子中含有1mol氖原子，所含原子數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C．1mol硫酸氫鈉固體中含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，所以含有1mol陽離子，含陽離子總數(shù)N_A，故C錯誤；
D．5.6g鐵的物質的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，轉移電子的物質的量為：0.1mol×$\frac{8}{3}$=$\frac{4}{15}$mol，轉移電子的數(shù)目為$\frac{4}{15}$N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；B為易錯點，注意稀有氣體為單原子分子．