Question

下列離子方程式中正確的是（　　）

• A、NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+2H₂O
• B、向FeBr₂溶液中通入Cl₂，當(dāng)n（FeBr₂）=n（Cl₂）時：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• C、向FeI₂溶液中通入Cl₂，當(dāng)n（FeI₂）：n（Cl₂）=1：1時：2I^-+Cl₂→I₂+2Cl^-
• D、向燒堿溶液中通入CO₂，當(dāng)n（NaOH）：n（CO₂）=3：2時：OH^-+CO₂→HCO₃^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
B．當(dāng)n（FeBr₂）=n（Cl₂）時，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
C．當(dāng)n（FeI₂）：n（Cl₂）=1：1時，碘離子全部被氧化；
D．n（NaOH）：n（CO₂）=3：2時，生成等量的碳酸鈉、碳酸氫鈉．

解答： 解：A．A．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)，離子反應(yīng)為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O，故A錯誤；
B．當(dāng)n（FeBr₂）=n（Cl₂）時，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B錯誤；
C．當(dāng)n（FeI₂）：n（Cl₂）=1：1時，碘離子全部被氧化，離子反應(yīng)為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故C正確；
D．n（NaOH）：n（CO₂）=3：2時，生成等量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為3OH^-+2CO₂=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意優(yōu)先氧化為解答的難點，題目難度中等．