Question

將4.34g Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)．則它們的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1：1：1
B．1：1：2
C．1：2：1
D．4：3：2

Answer 1

【答案】分析：方法1、Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質(zhì)的量．氫氣來源于鈉和水的反應(yīng)，通過氫氣可求出鈉的物質(zhì)的量；氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng)，通過氧氣的物質(zhì)的量可求出過氧化鈉的物質(zhì)的量．物質(zhì)的量乘以摩爾質(zhì)量可分別求出鈉、過氧化鈉的質(zhì)量，總重量減去鈉、過氧化鈉的質(zhì)量就是氧化鈉的質(zhì)量，質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量可得氧化鈉的物質(zhì)的量，用鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比即可．（針對計(jì)算題）
方法2、Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng)，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應(yīng)的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比，直接核對選項(xiàng)即可得答案．（針對選擇題）
解答：解：Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng)，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應(yīng)的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比，直接核對選項(xiàng)即可得答案．（針對選擇題）
鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下：
     2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑     鈉與氫氣的關(guān)系式為2Na--H₂
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  過氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為 2Na₂O₂--O₂   
2H₂+O₂2H₂O                氫氣和氧氣的關(guān)系式為2H₂--O₂
將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，
通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過氧化鈉的關(guān)系式為：4Na--2H₂--O₂--2Na₂O₂
所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2，
A、C選項(xiàng)鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，所以錯(cuò)；
B選項(xiàng)鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，所以錯(cuò)；
D選項(xiàng)鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2，所以正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題如果采用常規(guī)做法，計(jì)算量較大，應(yīng)用公式次數(shù)較多，較容易出錯(cuò)，如果抓住關(guān)鍵字采用關(guān)系式進(jìn)行分析m化繁為簡，效果較好．