25℃將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COOH）（填“＞”或“=”或“＜”以下同）．
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：
分析：等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成CH3COONa，醋酸根離子水解顯堿性．
解答： 解：等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成NaAc，由化學(xué)式可知，陰陽(yáng)離子之比為1：1，醋酸根離子水解顯堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO-），
故答案為：堿性；＞．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，注意類水解的原理即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果CO和N2的質(zhì)量相等，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、分子數(shù)一定相同
B、原子數(shù)一定相同
C、物質(zhì)的量一定相同
D、密度一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究足量鋅與18.4mol?L-1濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
反應(yīng)生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是
 
（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是
 
（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明）．
（2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究．

①裝置C中加入的試劑
 
．裝置D加入的試劑
 
．
②裝置F加入的試劑
 
．U型管G的作用為
 
．
③有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為
 
．
④證明反應(yīng)生成SO2和H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在我國(guó)部分白酒中發(fā)現(xiàn)塑化劑超標(biāo)，這些塑化劑是在白酒生產(chǎn)過(guò)程中接觸塑料部件而帶入的．人體攝入超量塑化劑會(huì)造成內(nèi)分泌失調(diào)、不育等癥．鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）是一種常見的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成．
已知：
①2CH3CHO
OH-
    
②
KMnO4(H+)
△

DBP的合成過(guò)程如圖：

（1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
 
．
（2）B中含有的官能團(tuán)名稱
 

（3）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①
 
；  反應(yīng)③
 
；
（4）化合物B有多種同分異構(gòu)體，如果這種同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Al，F(xiàn)e，Cu都重要的金屬元素下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B、三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C、三者氫氧化物都不能溶于氫氧化鈉溶液
D、三者對(duì)應(yīng)的氧化物都不能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ的名稱是
 
，操作Ⅱ的名稱為
 

（2）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
 

（3）所加稀硫酸要足量，除了保證鐵屑充分反應(yīng)外，還有其它作用，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述該酸的作用
 
．
（4）FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液，并放出氣體．請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式
 

FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是
 
．
（5）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定：
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①用稀硫酸或稀鹽酸來(lái)酸化KMnO4溶液，哪種酸更好？
 

②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是
 
．（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

③判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出H3P04的電離方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑
B、ZnO是還原產(chǎn)物
C、水在反應(yīng)中可能起催化作用
D、每生成1mol N2共轉(zhuǎn)移8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉻酸鉛（PbCrO4）俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是
 
．
（2）廢渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃時(shí)，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為
 
．
（3）寫出加入30%H2O2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42-時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是
 
．
（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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