在H2S溶液中，通入或加入少量下列物質(zhì)：①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO4，能使溶液中的c(H+)增大的是______________。
②④
H2S是弱電解質(zhì)，在溶液中存在如下平衡：H2SH++HS-,HS-H++S2-。當(dāng)加入少量CuSO4時(shí)，Cu2+會(huì)與S2-結(jié)合成難溶于酸的沉淀，使c(S2-)減小，使上述平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大。若通入O2、Cl2、SO2氣體，它們都能與H2S反應(yīng)。O2與H2S反應(yīng)生成S和H2O，c(H+)下降。SO2與H2S反應(yīng)生成S和H2O，但題目中說(shuō)明“少量”，故不應(yīng)考慮SO2過量。Cl2與H2S反應(yīng)生成S和HCl，使c(H+)增大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：
（1）純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是                           。
（2）25 ℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）         1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是        ，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無(wú)水條件下，混合酸中必然發(fā)生              （寫離子方程式）反應(yīng)而造成的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，pH均為3的溶液,其中甲為醋酸，乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至l00倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH4＋)＋n(H＋)-n(OH－)=bmol。則a、b正確的答案組合是
A．3~5之間；0.0005B．3~5之間；0.001
C．5；0.0005D．5；0.001

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將溶液和的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　）
A．c（HCN）＜c（）B．c（）＜c（）
C．c（HCN）-c（）＝c（）D．c（HCN）＋c（）＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20℃時(shí)，H2S的飽和溶液1L，濃度約0.1 mol·L-1，其電離方程式第一步為：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-濃度同時(shí)減小，可采取的措施是(    )
A．加入適量NaOH固體B．加入適量水
C．通入適量SO2D．加入適量CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol·L-1時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸。經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b，由此可知（  ）
A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度D．b的濃度必大于乙酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的水溶液中，溶質(zhì)分子與其離子之間存在電離平衡的是     (      )
A．氨水、氯水B．HNO3、H2SO4
C．Ba(OH)2和BaSO4D．醋酸、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
②25℃時(shí)，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，將20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分別與20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：①反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是______，②反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______．

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