下列說法中正確的是
A．從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應進行的程度
B．對同一反應，K值越大，反應的轉化率越大
C．K值越大，反應的轉化率越小
D．溫度越高，K值越大
B
平衡常數(shù)是指當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物能濃度的冪之積的比值。平衡常數(shù)只與溫度有關，升高溫度平衡常數(shù)可能增大，也可能減小。平衡常數(shù)越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行的越完全，反應物轉化率越大。所以正確的答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是(    )
A．P3<P4，Y軸表示A2的轉化率B．P3>P4，Y軸表示A2的濃度
C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A2（g）+2B（s）A2B2（g）  △H<0,下列說法正確的是（  ）
A．升高溫度，化學平衡向正反應方向移動
B．增大壓強，正反應與逆反應速率均增大
C．增大壓強，化學平衡向正反應方向移動
D．增大B的物質的量，化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某一密閉恒容容器內(nèi)有可逆反應：A（g）＋3B（g） 2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（   ）
A．單位時間內(nèi)生成amol物質A，同時生成3amol物質B
B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變
C．C物質的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C三種物質的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO，恒溫(T1℃)下發(fā)生反應：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)。30 min后達到平衡，測得NO濃度為0.04 mol/L。回答下列問題：
1．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝______；T1℃達到平衡時，N2的平均反應速率＝_______。
2．30 min后，若改變某一條件提高NO的轉化率，則可以改變的條件是______________。
3．30 min后，升高溫度至T2℃，達到平衡后，容器內(nèi)NO、N2、CO2的關系不可能是____。
a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1
4．若開始時密閉容器的體積為1 L，其它條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是_________。
a．NO的轉化率不變                                      b．N2的濃度是原來的2倍
c．反應放出的熱量為0.1Q                             d．達到平衡的時間是原來的一半

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的反應物為           該反應的化學方程式可表示為                              ，反應在10分鐘內(nèi)的化學反應速率用Z來表示則V(Z)=              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是（    ）
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等
④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化
A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0。現(xiàn)欲測定二氧化氮的相對分子質量，應采取的措施是 （    ）
A．低溫、高壓B．低溫、低壓C．高溫、低壓D．高溫、高壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高純硅是當今科技的核心材料。工業(yè)上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應為SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分別在T1和T2溫度時進行反應。SiCl4的物質的量隨時間變化情況如下表所示：

（1）T1時，反應開始的2 min內(nèi)，用HCl表示的反應速率為              。
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝                          。
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl4轉化率的是     　　　   。
a．充入更多的SiCl4（g）
b．充入更多的H2（g）
c．及時分離出Si（s）
d．使用催化劑
e．將容器的體積擴大一倍
（4）據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析：T1        T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n1>n2，ΔH       0。
（5）有同學認為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的轉化率。該認識     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應后過濾，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可觀察到                   。

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