Question

F₂和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三種化合物．如XeF₄與水可發(fā)生如下反應：6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑．下列判斷中正確的是（　�。�

A．XeF2分子中各原子均達到8電子結(jié)構(gòu)

B．XeF6分子中Xe的化合價為+6價

C．XeF4按已知方式水解，反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子

Answer 1

A、XeF₂中Xe的化合價的絕對值2+其最外層電子數(shù)8=10，所以該化合物中Xe未達到8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B、XeF₆分子中F是化合價是-1價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，所以Xe的化合價為+6價，故B正確；
C、6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑，該反應中，生成氙氣的XeF₄作氧化劑，生成XeO₃的氙氣作還原劑，生成氧氣的水作還原劑，所以該反應中
4XeF₄（氧化劑）+2XeF₄（還原劑）+6H₂O（還原劑）+6H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：（2+6）=1：2，故C正確；
D、由6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑可知，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移電子為4mol×（4-0）=16mol，故D錯誤．
故選BC．