下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是


  1. A.
    0.1mol·L-1NH3?H2O溶液中： c (NH4+) < c (OH-)
  2. B.
    0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
  3. C.
    0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1mol·L-1
  4. D.
    濃度均為0.1mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序：CH3COONH4> NH4Cl > NH4HSO4
D
A、正確，NH3·H2O和H2O均電離出OH- , c (NH4+) < c (OH-)；
B．正確，0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：電荷守恒c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
C．正確，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：物料守恒，c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)=0.1mol·L-1
D．不正確，濃度均為0.1mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序：CH3COONH4< NH4Cl < NH4HSO4,NH4HSO4中H＋ 抑制NH4＋ 水解。CH3COONH4中CH3COO-促進(jìn)NH4＋ 的水解。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：
探究活動(dòng)一：取5mL0.1 的KI溶液于試管，滴加0.1 的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；
探究活動(dòng)二：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；
探究活動(dòng)三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1 的KSCN溶液5~6滴，振蕩。
(1)探究活動(dòng)一和探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為_(kāi)______、_________。寫(xiě)出探究活動(dòng)一中的反應(yīng)的離子方程式___________________。
(2)在探究活動(dòng)三中，實(shí)驗(yàn)者的意圖是通過(guò)生成血紅色的Fe(SCN)3，來(lái)驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。但在實(shí)驗(yàn)中，卻未見(jiàn)溶液呈血紅色，對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過(guò)量，F(xiàn)e3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
猜想二：生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無(wú)法觀察其顏色
為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe3+可與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：
①各取2mL“探究活動(dòng)三所得溶液”于試管A、B，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表：
②寫(xiě)出操作“步驟一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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