下列各溶液中,相關微粒物質(zhì)的量濃度關系不正確的是


  1. A.
    0.1mol·L-1NH3?H2O溶液中: c (NH4+) < c (OH-)
  2. B.
    0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
  3. C.
    0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1mol·L-1
  4. D.
    濃度均為0.1mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小順序:CH3COONH4> NH4Cl > NH4HSO4
D
A、正確,NH3·H2O和H2O均電離出OH- , c (NH4+) < c (OH-);
B.正確,0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.正確,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:物料守恒,c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)=0.1mol·L-1
D.不正確,濃度均為0.1mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小順序:CH3COONH4< NH4Cl < NH4HSO4,NH4HSO4中H 抑制NH4 水解。CH3COONH4中CH3COO-促進NH4 的水解。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:模擬題 題型:實驗題

為了證明化學反應有一定的限度,進行了如下探究活動:
探究活動一:取5mL0.1 的KI溶液于試管,滴加0.1 的FeCl3溶液5~6滴,振蕩;
探究活動二:在上述試管中加入2mLCCl4,充分振蕩、靜置;
探究活動三:取上述靜置分層后的上層水溶液于試管,滴加0.1 的KSCN溶液5~6滴,振蕩。
(1)探究活動一和探究活動二的實驗現(xiàn)象分別為_______、_________。寫出探究活動一中的反應的離子方程式___________________。
(2)在探究活動三中,實驗者的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3,來驗證有Fe3+殘留,從而證明化學反應有一定的限度。但在實驗中,卻未見溶液呈血紅色,對此同學們提出了下列兩種猜想:
猜想一:KI溶液過量,F(xiàn)e3+已全部轉化為Fe2+
猜想二:生成Fe(SCN)3濃度極小,肉眼無法觀察其顏色
為了驗證猜想,在查閱資料后,獲得下列信息:
信息一:乙醚比水輕且微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二:Fe3+可與反應生成藍色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結合新信息,請你設計以下實驗驗證猜想:
①各取2mL“探究活動三所得溶液”于試管A、B,請將相關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論填入下表:
②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應的離子方程式:_____________________。
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