Question

含有鐵及其氧化物的混合物3.44g，向其中加入100mL 1mol/L的鹽酸恰好完全溶解，放出2.24L的氣體（標準狀況下），反應后向溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，用足量的CO還原3.44g同樣的混合物，可得到鐵的質量是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：鹽酸恰好使鐵及其氧化物的混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl₂溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

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n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），據(jù)此結合m=nM計算得到的鐵的質量．

解答： 解：鹽酸恰好使鐵及其氧化物的混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl₂溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

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n（HCl）=

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×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，可得Fe的質量為0.05mol×56g/mol=2.8g，
答：可得到鐵的質量是2.8g．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，題目中氣體體積為干擾信息，側重考查解題方法技巧與學生思維能力，利用元素守恒判斷鐵的物質的量是解題關鍵．