【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 氫氧化鈣 B. 葡萄糖 C. 鹽酸 D. 石墨

【答案】A

【解析】電解質(zhì)是指在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�。非電解質(zhì)是指在水溶液中或在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ�、堿、鹽屬于電解質(zhì)。A. 氫氧化鈣屬于堿，屬于電解質(zhì)；B. 葡萄糖不能電離，屬于非電解質(zhì)；C. 鹽酸屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；D. 石墨屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈣及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用比較廣泛。

回答下列問(wèn)題：

（1）草酸鈣(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。將草酸鈣溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再加入KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________（填化學(xué)式）。

（2）碳酸鈣可用于煤燃燒時(shí)的脫硫。

已知：反應(yīng)I ：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1= +178.3 kJ mol-1；

反應(yīng)II：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) △H2= -402.0 kJ mol-1；

反應(yīng)III：2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H3= -2314.8 kJ mol-1 △H3= -2314.8 kJ mol-1。

① 反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H=______kJ mol-1。

② 向某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)，縮小容器體積，x隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，x可能是____________（任寫兩個(gè)）。

（3）將Ca(OH)2加入Na2WO4堿性溶液中，發(fā)生反應(yīng)IV：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)

① 反應(yīng)IV在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行，則△S_____0（填“>”“=”或“<”，下同），△H_______0。

② T1時(shí)，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8，反應(yīng)Ⅳ：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常數(shù)K=______；請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。

③制取CaWO4時(shí)，為了提高WO42-的轉(zhuǎn)化率，常需要適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加少量的某種稀酸，該稀酸可能為_______（填選項(xiàng)字母）。

A．稀鹽酸 B.稀硝酸 C．稀硫酸 D．碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液中H+的移動(dòng)方向由A極到B極

B. 電池總反應(yīng)方程式為：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

C. 正極電極反應(yīng)式為：SO2+ 2H2O－2e＝SO4 2+4H+

D. 當(dāng)有0.25mol SO2被吸收時(shí)，通過(guò)H+交換膜的H+的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(　　)

A. 恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)

B. X、Y、Z均為氣態(tài)

C. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0

D. 使用催化劑Z的產(chǎn)率提高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法不正確的是

A. 分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水

B. 萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 用CCl4作萃取劑，萃取后液體分層且下層無(wú)色

D. 分液時(shí)，打開(kāi)旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素及其化合物的知識(shí)是高中化學(xué)重要的組成部分，是考查化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的載體。

（1）元素周期表1－20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。

①這樣的兩種元素的組合有________種。

②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。

寫出其中一種化合物的名稱：_______________________；

（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①F的化學(xué)式為________，D的電子式為________________。

②E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；

③實(shí)際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，寫出制備過(guò)程的化學(xué)方程式（不需考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益）_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）

A. HeB. H2C. HClD. Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】amolO2和amolO3相比較，一定相同的是

A. 體積 B. 分子數(shù) C. 原子數(shù) D. 質(zhì)量

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