【題目】下列敘述正確的是

A. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C. H2O是極性分子，分子中O原子不在2個H原子所連直線的中點處

D. CO2是非極性分子，分子中C原子不在2個O原子所連直線的中點處

【答案】C

【解析】

A.氨氣分子中N與3個H原子形成σ鍵,孤對電子數(shù)為(5-3)/2=1,為三角錐形分子,故A錯誤；B.CCl4中C與4個Cl形成4個σ鍵,孤對電子數(shù)為0,為正四面體結(jié)構(gòu),非極性分子,故B錯誤；C.H2O中O與2個H形成σ鍵,孤對電子數(shù)為(6-2)/2=2,為V形分子,所以C選項是正確的；D.CO2是非極性分子,C與2個O形成σ鍵,孤對電子數(shù)為(4-2,為直線形分子,故D錯誤；所以C選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。汽車尾氣中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用鈀(Pd)等金屬作催化劑可以迅速將二者轉(zhuǎn)化為無害的二氧化碳和氮氣。

（1）鈀與鎳位于同列，且在鎳的下一周期，鈀在元素周期表的位置是__，基態(tài)鎳原子的價電子的電子排布圖為__。

（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為__。

（3）SO2分子的VSEPR構(gòu)型為__；SO3分子中心原子的雜化形式為__；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，N2O的空間構(gòu)型為_，分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__。

（4）大π鍵是3個或3個以上原子彼此平行的p軌道從側(cè)面相互重疊形成的π鍵。一氧化氮分子中，氮與氧之間形成一個σ鍵、一個2電子π鍵與一個3電子π鍵，則3電子π鍵__(填“是”或“不是”)大π鍵；一氧化氮可與Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+離子，為檢驗亞鐵離子的反應(yīng)之一，[Fe(H2O)5NO]2+離子中配位體是__。

（5）CO可形成熔點為-20℃，沸點為103℃的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中鐵元素的化合價為___，屬于__晶體。

（6）鈀晶體的晶胞如圖，晶胞的邊長為apm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈀單質(zhì)的密度為___g/cm3(列出計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：

(1)化合物X的化學(xué)式為___________

(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為______________。

(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為____________

(4)若以X 3H2O進(jìn)行實驗，在170℃時可以生成一種中間產(chǎn)物W。 0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng)，若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為______________。

(5)混合氣體N有毒，為保護(hù)環(huán)境，可以用保險粉（Na2S2O4）吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.室溫時，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3

B.B點對應(yīng)NaOH溶液的體積是10mL

C.A點溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)

D.從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。利用廢舊二次電池[主要成分為Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等]合成電池級Ni(OH)2的工藝流程如下：

已知：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Mn(OH)2

Ksp(室溫下)

4.0×10-38

1.0×10-33

1.6×10-14

2.0×10-13

(1)①已知“酸浸”后濾液中含有：Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，其目的是__；以下最適合作為物質(zhì)X的是____（填字母）。

A．雙氧水 B．氨水 C．鹽酸 D．NiO

②若濾液中Ni2+的濃度為2molL-1，列式計算判斷此時濾渣Ⅱ中是否有Ni(OH)2沉淀：___ 。

(2)濾渣Ⅲ的主要成分是____，“氧化除錳”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)用Ni(OH)2和LiOH在空氣中混合加熱至700℃～800℃可制得LiNiO2（鎳酸鋰），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)鎳酸鋰是一種有較好前景的鋰離子電池正極材料。該電池在充放電過程中，發(fā)生LiNiO2和Li1-xNiO2之間的轉(zhuǎn)化，充電時LiNiO2在_______（填“陰”或“陽“）極發(fā)生反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C.2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2 NA

D.1mol 乙醇中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16g·L－1，該混合物中兩種氣態(tài)烷烴的體積比不可能的是(　　)

A.2∶5B.1∶5C.9∶5D.16∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)吊白塊及氧化鋅的工藝流程如圖：

已知：吊白塊呈白色塊狀固體成結(jié)晶性粉狀，易溶于水，微溶于乙醇，常溫時較為穩(wěn)定，高溫下下具有強(qiáng)還原性：120℃以上會分解產(chǎn)生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體。

回答下列問題：

（1）“反應(yīng)Ⅰ”發(fā)生后溶液的pH=4.1，則反應(yīng)I的產(chǎn)物是__。

（2）設(shè)計反應(yīng)Ⅱ后向反應(yīng)Ⅲ中繼續(xù)通入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液，從而生成Na2S2O5，則反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）“反應(yīng)Ⅳ”加熱的方式最好選用__(填“直接加熱”或“水浴加熱”)；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）“過濾”得到的濾液蒸發(fā)濃縮時不能在敞口容器中進(jìn)行，原因是__；洗滌時中的洗滌劑最好選擇__(填字母序號)。

A.水 B.無水乙醇 C.稀氫氧化鈉溶液

（5）由“濾渣”制備氧化鋅的方法是__。

（6）一種測定吊白塊中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法如下：稱取ag產(chǎn)品溶于適量水中，加入稍過量的碘水(反應(yīng)生成NaHSO4和HCOOH)，充分反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液，過濾，濾渣經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為bg。則產(chǎn)品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含a、b的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH＜0。

回答下列問題：

（1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為__。

（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作__。

（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序為：B→__→__→EF←__←A。

（4）反應(yīng)時為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為__（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是__。

（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__（填寫操作名稱）。

（6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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