15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
B．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C．硫酸銅溶液中加入燒堿溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．碳酸鈣固體上滴加醋酸溶液：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．漏寫生成水的離子反應(yīng)；
B．氯化鈣溶液中通入CO2氣體，不反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉；
D．碳酸鈣、醋酸在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式．

解答 解：A．反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．鹽酸的酸性大于碳酸，則氯化鈣溶液中通入CO2氣體，不反應(yīng)，故B錯誤；
C．硫酸銅溶液中加入燒堿溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故C正確；
D．碳酸鈣固體上滴加醋酸溶液的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（一）化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念．在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗．

（1）下列收集Cl2的正確裝置是C．
（2）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2；HClO．
（3）設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，逐漸滴加NaBr溶液，振蕩靜置，液體分層，下層溶液呈橙紅色．
（二）某學(xué)生對SO2與漂粉精（漂白粉）的反應(yīng)進行實驗探究：
操作現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色

A		ⅰ．液面上方出現(xiàn)白霧；
ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）用離子方程式解釋漂粉精溶液使pH試紙變藍的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（3）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性；漂白性．
（4）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化．取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是CaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在下列物質(zhì)中：
①Fe    ②稀硫酸  ③醋酸  ④NaOH固體   ⑤FeCl3飽和溶液       ⑥Fe（OH）3膠體   ⑦蔗糖
（1）④NaOH固體屬于AC（填序號）；⑥Fe（OH）3膠體屬于B（填序號）．
A．純凈物B．混合物C．電解質(zhì)D．非電解質(zhì)
（2）③醋酸與④NaOH在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（3）把①Fe投入②稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；按照交叉分類法該反應(yīng)屬于ABC（填序號）．
A．氧化還原反應(yīng)B．離子反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
（4）向⑥Fe（OH）3膠體中逐滴滴加⑥稀硫酸的過程中可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
（5）列舉兩種區(qū)別⑤FeCl3飽和溶液與⑥Fe（OH）3膠體的簡單方法：觀察分散系的顏色，用一束光照射分散系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列試劑中，標簽上應(yīng)同時標注下列標志的是（　�。�
A．乙醇B．鹽酸C．NaOHD．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．核裂變產(chǎn)生的核能可以用于發(fā)電，${\;}_{92}^{235}$U是一種常用的核燃料，下列說法錯誤的是（　　）
A．${\;}_{92}^{235}$U相對原子質(zhì)量為235
B．${\;}_{92}^{235}$U中的中子數(shù)為92
C．${\;}_{92}^{235}$U與 ${\;}_{6}^{12}$C的質(zhì)量比約為235：12
D．${\;}_{92}^{235}$U 與${\;}_{92}^{238}$U互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向含有10.26g金屬M氫氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固體混合物6.70g，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液為NaOH溶液，將其稀釋至200mL，測得Na+的物質(zhì)的量濃度為0.35mol/L；再將所得沉淀MCO3溶于足量的稀鹽酸中，收集到的氣體在標準狀況下體積為1.344L．
請回答下列問題：
（1）通過計算確定M的元素符號．
（2）通過計算確定x的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列下列說法法正確的是（　�。�
A．實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用水撲滅
B．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦
C．皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗
D．分液時，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水       b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO2的體積分數(shù)．
寫出探究②中出現(xiàn)的所有離子反應(yīng)方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
【探究二】
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．


（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于c（選填序號）．
a．A之前       b．A-B間      c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面生成黑色的CuO，再迅速把銅絲插入盛有乙醇的試管里，看見銅絲表面變紅，反復(fù)多次，試管內(nèi)有刺激性氣味的氣體乙醛生成．反應(yīng)中乙醇被氧化（氧化、還原），此反應(yīng)中銅作催化劑．

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同步練習(xí)冊答案