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【題目】下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數） （ ）

A. 28g N2所含有的原子數為NA

B. 18g的NH4＋ 離子中含有電子數11NA

C. 22.4LCH4的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等

D. 標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數為NA

【答案】D

【解析】

試題28g氮氣的物質的量是1mol，含有2mol氮原子，A不正確；18g的NH4＋離子的物質的量是1mol，含有10mol電子，B不正確；C不正確，因為不一定是在標準狀況下，因此正確的答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），該過程熵值增大

B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,該反應能自發(fā)進行

C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室溫下能自發(fā)進行

D．若某反應的△H<0，△S>0，則該反應一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（新課標Ⅱ卷）】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為 ，電池反應的離子方程式為 。

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（已經F＝96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、______和 ，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是 ，其原理是 。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>_____，加堿調節(jié)至pH為 時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調節(jié)至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是 ，原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有離子鍵的是（ ）

A.NaOHB.HgC.CH4D.H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種物質都能作為燃料，從人類生存環(huán)境和社會可持續(xù)發(fā)展的角度考慮，最理想的一種燃燒是（ ）

A. 甲烷 B. 汽油 C. 煤 D. 氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用圖甲所示裝置及器材，測定碳酸鈣與鹽酸反應生成CO2氣體體積隨反應時間變化情況，并繪制出圖乙所示曲線．有關分析不正確的是（ ）

A.CaCO3與鹽酸的反應為放熱反應
B.收集氣體最多的時間段為t1～t2
C.平均反應速率：v（t1～t2）＞v（t2～t3）＞v（0～t1）＞v（t3～t4）
D.在t4后，收集到的CO2氣體不再增加，一定是碳酸鈣已完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中對應關系正確的是（ ）

A

① ；②

均為加成反應

B

①CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；②CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl

均為取代反應

C

① ；②6CO2+6H2O C6H12O6+6O2

均為加聚反應

D

①C（s）+CO2（g）═2CO（g）
②2NH4Cl（s）+Ba（OH）28H2O（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）

均為△H＞0的反應


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等．

（1）實驗室可用Na2O2與H2SO4反應制取少量的H2O2 ， Na2O2的電子式為 ．
（2）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如1圖所示．該方法制取H2O2
的總化學反應方程式為
（3）醫(yī)療上可用質量分數為3%過氧化氫溶液對傷口進行消毒，其消毒原理是 ．
（4）為探究外界條件對H2O2分解化學反應速率的影響，相關實驗設計如表所示：

試管編號

實驗目的

H2O2溶液

溫度

水的體積/mL

FeCl3溶液體積/mL

質量分數

體積/mL

Ⅰ

為編號Ⅱ實驗參照

12%

5.0

常溫

0

0

Ⅱ

溫度對反應速率的影響

5.0

60℃

0

0

Ⅲ

為編號Ⅳ實驗參照

4.0%

5.0

常溫

0

Ⅳ

4.0%

5.0

常溫

0

1.0

填寫表中缺少的內容：Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ ．
（5）由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動．
則：Au一側為電池的極（選填：“正”或“負”）；納米棒向（選填：“左”或“右”）移動．
（6）斷裂1mol過氧化氫中的O﹣O鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJmol﹣1、497.3kJmol﹣1 ． 則反應2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=kJmol﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（ ）

A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色
C.丙與溴水可以發(fā)生取代反應
D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應

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