Question

2．關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體
• B． 1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相同
• C． sp³雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組新軌道
• D． 凡AB₃型的共價(jià)化合物，其中的中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵

Answer 1

分析 A．中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體；
B．根據(jù)泡利不相容原理分析解答；
C．sp³雜化軌道，中心原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組新軌道；
D．AB₃型的共價(jià)化合物，不含孤電子對(duì)，其中心原子A采用sp²雜化軌道成鍵．

解答 解：A．中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp³雜化，但H₂O是V型，NH₃是三角錐型，故A錯(cuò)誤；
B．泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，故B錯(cuò)誤；
C．同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道通過(guò)雜化可形成混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道，雜化軌道數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+與之相連的原子數(shù)，故C正確；
D．AB₃型的共價(jià)化合物，其中心原子A不一定采用sp³雜化軌道成鍵，如BF₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，B原子采用sp²雜化，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查雜化軌道和雜化理解，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．