下列指定條件下描述正確的是（ ）

A．石灰乳中通入Cl2制漂白精的離子反應(yīng)方程式為：4OH-+2Ca2++2Cl2=2Cl-+Ca(ClO)2↓+2H2O

B．NaHCO3中滴入少量Ba(OH)2溶液，其離子方程式正確的是：H++CO32-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ 能大量共存。

D．pH＝12的溶液中K＋、Na＋、CH3COO－、Br－能大量共存。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西西安長安一中高二下第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：

下列說法中正確的是（ ）

A．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元

C．和苯乙烯互為同系物

D．通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三全真模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。

A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機(jī)動車尾氣中有害氣體排放

B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏

C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2

D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體

II.浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有 （寫出兩種）。

（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學(xué)式：① ，② ，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔，其原因是 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是 。

（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g）。達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L。若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三全真模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1.8 g重水（D2O）中含NA個中子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA

C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA

D．足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng),可生成NA個SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三十二模理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

隨著化石能源的大量開采以及污染的加劇，污染氣體的治理和開發(fā)利用日益迫切。

（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個反應(yīng)組成；

SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) ∆H=a kJ/mol ①

2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) ∆H= b kJ/mol ②

2HI(g) = H2(g) + I2(g) ∆H= c kJ/mol ③

則2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ∆H= kJ/mol

（2）CO2 和CH4 是兩種重要的溫室氣體，以表面覆蓋有Cu2Al2O4 的二氧化鈦為催化劑。可以將CO2 和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸。

①不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖Ⅰ所示，該反應(yīng)體系應(yīng)將溫度控制在 ℃左右。

②將Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料。在體積為V L的某反應(yīng)容器中，a mol CO與2a mol H2 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ所示：

①該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)

②在其他條件不變的情況下，反應(yīng)容器中再增加amol CO與2amolH2 ，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③100℃，反應(yīng)CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常數(shù)為 （用含有a、V的代數(shù)表示）。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖III所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH- 向 （填“a”或“b”）極移動

②工作一段時間后，測得該溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西柳州鐵路一中高三5月月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

I.2015年國產(chǎn)C919大型客機(jī)正式下線，標(biāo)志著我國成為世界上少數(shù)幾個具有自行研制大型飛機(jī)的國家之一，標(biāo)志著我國航空工業(yè)進(jìn)入了新的發(fā)展階段。

（1）飛機(jī)的外殼通常采用鎂－鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為_______，第一電離能：鎂___（填“大于”或“小于”）鋁。

（2）現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復(fù)合材料--玻璃纖維增強(qiáng)塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51 型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如下圖所示：其中碳原子的雜化方式為________，對應(yīng)個數(shù)比為_________

II．大型飛機(jī)的發(fā)動機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”。制造過程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料

（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式___________

（4）下圖為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有_______個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有______個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是______

A. Fe Cu B.Ti Au

C.Mg Zn D.Cu Ag

（5）假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為___________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西柳州鐵路一中高三5月月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有 NH4+ 、SO32-、SiO32- 、Br-、CO32- 、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，則下列判斷正確的是

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na＋；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化；⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)

A．僅①②③④ B．僅②③④ C．僅①③⑤ D．僅②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅西北師大附中高三下第五次診斷理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A．高純度二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，其遇強(qiáng)堿會“斷路”

B．家用“84”消毒液可用來漂白衣物，為了增強(qiáng)漂白效果，可加入濃鹽酸

C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用來保鮮水果

D．加熱能殺死甲型 H1N1流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）濃硫酸的作用是： 。

（3）實(shí)驗(yàn)裝置圖有明顯錯誤，請指出錯誤是 。

（4）實(shí)驗(yàn)中可以觀察到的現(xiàn)象是________________________ _____________ 。

（5） 寫出把制得的乙酸乙酯分離出來所需的試劑和方法 。

（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，

就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號) 。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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