Question

在557度的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），若CO起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣起始濃度為3.0mol/L，達(dá)到平衡后，測得CO₂濃度為1.2mol/L，求反應(yīng)的平衡常數(shù)及CO（g）和H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：利用三段式計算平衡時各組分的平衡濃度，將平衡濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式k計算．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

濃度變化量

起始濃度

×100%計算；

解答： 解：CO起始濃度為2mol?L^-1，水蒸氣的起始濃度為3mol?L^-1，達(dá)到平衡后，CO₂平衡濃度為1.2mol?L^-1，則：
             CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
開始（mol/L）：2      3       0        0
變化（mol/L）：1.2    1.2     1.2      1.2
平衡（mol/L）：0.8   1.8      1.2      1.2
該溫度下平衡常數(shù)k=

1.2×1.2

0.8×1.8

=1，
CO的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol/L

2mol/L

×100%=60%，
H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol/L

3mol/L

×100%=40%，
答：K=1，CO（g）和H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率分別為60%和40%．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、平衡常數(shù)計算，比較基礎(chǔ)，注意三段式解題法的利用．