Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表：

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列說法正確的是（　�。�

• A、L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
• B、L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R＞L
• C、Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為H_nT＜H_nQ
• D、M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T化合價(jià)為-2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故T為氧元素；
R化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，原子半徑與氧元素相差不大，則R與氧元素處于同一周期，則R為鈹元素；
Q元素化合價(jià)為+6、-2，Z處于ⅥA族，半徑比氧大，則Q為硫元素；
L化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，由于L、M、Q的原子半徑與R、T原子半徑相差很大，則L、M、Q應(yīng)在第三周期，所以L為鎂元素，M為鋁元素．
結(jié)合元素周期律知識(shí)和化合物性質(zhì)解答該題．

解答： 解：T化合價(jià)為-2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故T為氧元素；R化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，原子半徑與氧元素相差不大，則R與氧元素處于同一周期，則R為鈹元素；Q元素化合價(jià)為+6、-2，Z處于ⅥA族，半徑比氧，則Q為硫元素；L化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，由于L、M、Q的原子半徑與R、T原子半徑相差很大，則L、M、Q應(yīng)在第三周期，所以L為鎂元素，M為鋁元素．
A、鎂離子的核外電子數(shù)為10，硫離子的核外電子數(shù)為18，核外電子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；
B、同主族從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，所以鈹、鎂的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為鎂＞鈹，故B正確；
C、同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S，故C錯(cuò)誤；
D、Al₂O₃是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以Al₂O₃能與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．