Question

【題目】取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．由此推知CuO粉末的質(zhì)量為（ ）
A.1.92g
B.2.4g
C.6.4g
D.8g

Answer 1

【答案】D
【解析】解：氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，生成的硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的表面，鐵能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，設(shè)生成0.02g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x則有

Fe+	H2SO4═FeSO4+	H2↑
56		2
x		0.02g

= ，解得：x=0.56g，
與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為50g﹣0.56g=49.44g，反應(yīng)后鐵棒的質(zhì)量為50.24g，說明鐵與硫酸銅反應(yīng)時增重的質(zhì)量為50.24g﹣49.44g=0.8g，設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為y，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式則有

Fe+	CuSO4	═FeSO4+	Cu	△m
56	160		64	64﹣56=8
	y			0.8g

= ，解得y=16g，
設(shè)氧化銅的質(zhì)量為z．則有

CuO +	H2SO4═	CuSO4+H2O
80		160
z		16g

= ，解得z=8g，
故選D．