【題目】“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香 味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
____________________________________________
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________、___________、___________________。
(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是__________。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_________。
(5)做此實(shí)驗(yàn)時(shí),有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是_______。
【答案】 溶解揮發(fā)的乙醇 與揮發(fā)的乙酸反應(yīng) 降低乙酸乙酯的溶解度 倒吸 分液 防止暴沸
【解析】
(1)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)為可逆反應(yīng);
(2)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,飽和碳酸鈉溶液的主要作用是溶解乙醇,碳酸鈉與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;
(3)試管受熱不均,導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸;
(4)分離互不相溶的液體,可用分液的方法分離;
(5)液體加熱要加碎瓷片,防止暴沸。
(1)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;
(2)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,目的是溶解乙醇、反應(yīng)消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于聞乙酸乙酯的香味;
(3)導(dǎo)管若伸入液面下可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象,因此導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生;
(4)乙酸乙酯的密度比水小,難溶于水,分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩,使乙酸、乙醇溶解,靜置分層后取上層液體,可得乙酸乙酯;
(5)液體混合物加熱時(shí),為防止液體劇烈跳動(dòng),要加碎瓷片。即加入碎瓷片的作用是防止暴沸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】安全氣囊逐漸成為汽車(chē)的標(biāo)配,因?yàn)槠?chē)發(fā)生劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑,產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速?gòu)棾觯U像{乘車(chē)人員安全。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)中NaN3是還原劑,KNO3是氧化劑
B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1
C. 若有50.5 g KNO3參加反應(yīng),則有1 mol N原子被還原
D. 每轉(zhuǎn)移1 mol e,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)甲溶液的pH=________。
(2)丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。
(3)常溫下,用水稀釋0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液時(shí),下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號(hào))。
①n(H+) 、c(H+) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH-)
(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為___________。
(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線(xiàn),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
①甲溶液滴定丙溶液的曲線(xiàn)是________(填“圖1”或“圖2”)曲線(xiàn)。
②a=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水產(chǎn)養(yǎng)殖戶(hù)常用電解法凈化魚(yú)池中的水,其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A. X極是電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 工作過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH逐漸減小
C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移10mole-時(shí),Ⅱ極上產(chǎn)生22.4LN2
D. I極上的電極反應(yīng)式:C6H12O6-24e-+6H2O==6CO2↑+24H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛,可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。
(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2,CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____
(2)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) △H1=-890.3kJ/mol
C2H2(g)+2.50(g)===2CO2(g)+H2O(1) △H2=-1299.6J/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=-571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應(yīng):2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的△H=_____kJ/mol。
(3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。
①T1℃時(shí),向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____%(保留3位有效數(shù)字)。上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻,若改變溫度至T2℃,CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多,經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡,平衡時(shí),c(CH4)=2c(C2H4),則T1_____(填“>”或“<”)T2,t=______s。
②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,lg0.05=-1.3)。
③由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為
B.葡萄糖中含羥基數(shù)目為
C.常溫下,醋酸銨溶液()中與數(shù)目均為
D.和組成的混合物中含有的離子總數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖?/span>ns1。B和D也屬同族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式: ________________ 。
(2)用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子:__________。
(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。
(4)寫(xiě)出元素E和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家在-100 ℃的低溫下合成了一種烴X,此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線(xiàn)表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法不正確的是
A. X不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. X的性質(zhì)與烯烴類(lèi)似,容易發(fā)生加成反應(yīng)
C. X在常溫下不能穩(wěn)定存在
D. 充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣比甲烷少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量SiO2)為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示:
(1)寫(xiě)出“浸取”過(guò)程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。
(2)恒溫“浸取”的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少,有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑,該過(guò)程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為:①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S;②___。
(3)“回收S”過(guò)程中溫度控制在50~60℃之間,不宜過(guò)高的原因是___。
(4)向?yàn)V液M中加入(或通入)___(填字母),可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫
(5)“保溫除鐵”過(guò)程中,加入CuO的目的是__;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過(guò)程中,要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由_。
(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化見(jiàn)圖,轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,生成Cu2S___mol。
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