Question

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成．進行如實驗：下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、步驟I中減少的3g固體一定是混合物
• B、步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
• C、根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂
• D、根據(jù)上述步驟II可以得出m（Fe₂O₃）：m（Cu）=1：1

Answer 1

分析：9.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al₂O₃、SiO₂的一種物質(zhì)；6.4g固體與過量的鹽酸反應得到藍色溶液，藍色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，說明溶液中一定存在Fe₂O₃，1.92g固體為銅，據(jù)此進行判斷．

解答：解：A、Al₂O₃、SiO₂都能夠與NaOH溶液反應，所以步驟I中減少的3g固體可能為氧化鋁或二氧化硅，不一定為混合物，故A錯誤；
B、步驟II中發(fā)生了反應：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，6.4g固體為銅和Fe₂O₃的混合物，減少的為銅和氧化鐵，故B錯誤；
C、根據(jù)步驟I只能判斷混合物中至少含有Al₂O₃、SiO₂的一種物質(zhì)，無法確定Al₂O₃、SiO₂是否都存在；步驟II可以確定一定存在Fe₂O₃、Cu，故C錯誤；
D、6.4g變成1.92g，質(zhì)量減少了：6.4g-1.92g=4.48g，減少的質(zhì)量為Fe₂O₃和部分Cu，剩余的1.92g為銅，設(shè)銅的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺可知氧化鐵的物質(zhì)的量也為x，則64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，則m（Fe₂O₃）：m（Cu）=（160×0.02）：（64×0.02+1.92）=1：1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了未知物的檢驗、有關(guān)化學反應的簡單計算，題目難度中等，注意掌握檢驗未知物的采用方法，能夠根據(jù)反應現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì)，選項D為難點和易錯點，注意合理分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應方程式計算出銅和氧化鐵的質(zhì)量．