Question

計算（18分）
（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O₂和O₃氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比
是     ，原子數(shù)之比是     ，質(zhì)量之比是     ，密度之比是     
（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是        ；含有原子數(shù)最多的
是        ；標準狀況下體積最大的是           。
① 1gH₂；  ② 2.408×10²³個CH₄；③ 10.8gH₂O； ④ 標準狀況下6.72LCO₂
（3）設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在
標準狀況下的體積是                （用含N_A的式子表示）。
（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%的
濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）的體積為             。

Answer 1

（1）1∶1；  2∶3；  2∶3；   2∶3；     （2）③；②；①；  
（3）；   （4）5.4

解析試題分析：（1）同溫同壓下的兩個相同容器，說明V和Vm相同，根據(jù)n=V/Vm可知，n相同，故分子數(shù)之比是1:1；1molO₂含有2mol的氧原子，1molO₃含有3mol的氧原子，故當分子數(shù)相同時，原子數(shù)之比為2:3；質(zhì)量=物質(zhì)的量×相對分子質(zhì)量，而物質(zhì)的量相同，故質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量，即為32:48=2:3；密度等于質(zhì)量除以體積，體積相同的情況下，密度之比等于質(zhì)量之比，故為2:3.
（2）、1gH₂有0.5molH₂，1molH，2.408×10²³個CH₄有0.4molCH₄，有0.4molC和1.6mol的H，10.8gH₂O有0.6mol的H₂O_，1.2mol的H和0.6mol的O，標準狀況下6.72LCO₂有0.3molCO₂，0.3mol的C和0.6mol的O，故含有分子數(shù)最多的是0.6mol的H₂O，即為③；含原子數(shù)最多的是②；標準狀態(tài)下，V_（氣）=Vm×n，Vm相同，故n大則V大，故①>②>④，又因為H₂O在標準狀態(tài)下為液體，其體積不適合上述公式，只能用
V=m/ｐ=0.6mol×18（g/mol)/(1g/cm³)=10.8cm³,而 1gH₂在標準狀態(tài)下的體積為
0.5mol×22.4l/mol=11.2L，綜上，體積最大的是①。
（3）ag某氣體含有的分子數(shù)是b，即其物質(zhì)的量為（b/N_A),氣體的相對分子質(zhì)量為a/（b/N_A)=(aN_A)/b,故cg該氣體的物質(zhì)的量為c/｛(aN_A)/b｝=bc/aN_A,故標況下，其體積為22.4bc/aN_A
（4）100 mL 1mol/L的的稀H₂SO₄溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為9.8g，即需要質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄的質(zhì)量為10g，又因為密度為1.84g/cm³，所以，所需的體積為10÷1.84=5.4ml
考點：物質(zhì)的量
點評：此題重點考核了物質(zhì)的量以及以物質(zhì)的量為橋梁，計算氣體體積、質(zhì)量，學生要熟悉牢記公式且靈活運用，難度不大。