Question

2．完成下列內(nèi)容：
（1）AsH₃是一種很強(qiáng)的還原劑．室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As₂O₃寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O．
（2）白磷在一定條件下可被HClO₃的水溶液氧化，生成磷的最高價(jià)態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價(jià)態(tài)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄．
（3）稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（4）配平：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+10NO↑+3H₂SO₄+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）AsH₃是一種很強(qiáng)的還原劑，與氧氣反應(yīng)生成As₂O₃與水；
（2）由題給信息可知，白磷（P₄）與HClO₃的水溶液反應(yīng)生成H₃PO₄和HCl；
（3）酸性條件下，過(guò)氧化氫和銅反應(yīng)生成水和銅離子；
（4）反應(yīng)中Cu₂S中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)、S元素化合價(jià)由-2升高為+6，總共升高10價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為NO中+2價(jià)，共降低3價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為30，故Cu₂S的系數(shù)為3，NO的系數(shù)為10，再利用原子守恒配平．

解答 解：（1）AsH₃與氧氣反應(yīng)生成As₂O₃和水，反應(yīng)的方程式為2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O，
故答案為：2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O；
（2）由題給信息可知白磷與HClO₃的水溶液反應(yīng)生成H₃PO₄和HCl，反應(yīng)的方程式為3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，
故答案為：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄；
（3）酸性條件下Cu與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）反應(yīng)中Cu₂S中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)、S元素化合價(jià)由-2升高為+6，總共升高10價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為NO中+2價(jià)，共降低3價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為30，故Cu₂S的系數(shù)為3，NO的系數(shù)為10，再利用原子守恒配平方程式為：3Cu₂S+22HNO₃=6 Cu（NO₃）₂+10NO↑+3H₂SO₄+8H₂O，
故答案為：3；22；6；10；3；8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)方程式配平等，掌握方程式配平常用方法，題目難度不大．