11．只用氫氧化鈉溶液不能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）的是（　�。�
A．Mg（OH）2[Al（OH）3]B．MgCl2（AlCl3）C．Mg（Al）D．MgO（Al2O3）

分析 氯化鎂、氯化鋁均與NaOH反應(yīng)，則只用氫氧化鈉溶液不能除去雜質(zhì)，以此來解答．

解答 解：A．Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg（OH）2不能，則只用氫氧化鈉溶液可除雜，故A正確；
B．二者均與均與NaOH反應(yīng)，則只用氫氧化鈉溶液不能除去雜質(zhì)，還需要鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．Al與NaOH反應(yīng)，而Mg不能，則只用氫氧化鈉溶液可除雜，故C正確；
D．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而MgO不能，則只用氫氧化鈉溶液可除雜，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意Al及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abc．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
d．每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì)COH2CH3OH
濃度（mol•L-1）0.91.00.6
①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}$．
②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba（OH）2固體、⑥稀氨水、⑦Al2（SO4）3、⑧NaOH溶液，按要求回答下列問題：
（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是①②（填序號(hào)）；
（2）屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑦（填序號(hào)）；
（3）寫出最適宜制取Al（OH）3的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）兩物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
（5）寫出①和⑧反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知aR2+微粒核外有b個(gè)電子，則N克該微粒所含的中子數(shù)為（　　）
A．a-b+2B．$\frac{N（a-b-2）}{a}$C．$\frac{N（a-b+2）}{a}$D．a-b-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3．H20═Al02-+4NH4++2H20
B．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaC03+CO32-+2 H2O
C．食醋腐蝕大理石面板：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2+H2O
D．少量鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═2 Na++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式  
B．氨分子的結(jié)構(gòu)式
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 
D．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子${\;}_{37}^{17}Cl$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能是化學(xué)反應(yīng)中一種重要的能量轉(zhuǎn)化，根據(jù)條件填寫下列內(nèi)容．
（1）石油液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kPa時(shí)，5.8g丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量288kJ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5760kJ/mol．（相對(duì)原子質(zhì)量H-1，C-12）
（2）對(duì)碳及其化合物的研究，一直倍受科學(xué)工作者的關(guān)注．甲烷燃燒放出大量的熱，可作為生產(chǎn)和生活的能源．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則CH4完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（3）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2$\stackrel{400℃}{?}$2Cl2+2H20，已知反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量．

①H2O的電子式是．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為31.9KJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、OH-、K+、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．t℃時(shí)將6mol　A、3mol　B充入容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．經(jīng)60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，試計(jì)算：
（1）用A表示的反應(yīng)速率0.03mol/（L•min）；
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c{\;}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$，并求出t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)3.75．

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