Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.(1)步驟1中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過(guò)程中要使用Na2CO3溶液，請(qǐng)寫(xiě)出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_________________。

(2)海水提溴，制得1mol Br2需要消耗_________ mol Cl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___________________________。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入__________溶液。

Ⅱ.(1)Mg在元素周期表中的位置：_____________，Mg(OH)2的電子式：____________，Mg(OH)2中所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是____________________________。

(2)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_______________（填序號(hào)）。

A.Mg(OH)2MgCl2 Mg B. Mg(OH)2MgOMg

C. Mg(OH)2MgO Mg D. Mg(OH)2無(wú)水MgCl2 Mg

(3)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是__________________。

Ⅲ. 用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成，例如制備醇類(lèi)化合物的合成路線如下：

(R：烴基： R'：烴基或H)依據(jù)上述信息，寫(xiě)出制備所需溴代烴的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ___________。

Answer 1

【答案】Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2 抑制氯氣和水反應(yīng) Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br- NaBr 第三周期第ⅡA族 r(O2-)>r(Mg2+)>r(H+) D 取最后的洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果沒(méi)有沉淀生成，證明已洗凈 CH3CH2Br、CH3Br

【解析】

I.(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，碳酸鈉一定在氯化鋇之后；加入的Na2CO3溶液會(huì)與過(guò)量的BaCl2溶液、CaCl2溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)；

(2)根據(jù)Cl2與NaBr反應(yīng)的方程式中關(guān)系分析、計(jì)算；結(jié)合氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析；Na2SO3具有還原性，而Br2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、原子守恒及電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；

(3)可用溴化鈉除去氯氣；

Ⅱ.(1)根據(jù)Mg核外電子排布判斷其在周期表中的位置；Mg(OH)2是離子化合物，Mg2+與2個(gè)OH-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合；原子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，當(dāng)層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；

(2)制備氫氧化鎂的過(guò)程為：海水中含有鎂離子，首先將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，反應(yīng)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無(wú)水氯化鎂，活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉，鎂是活潑金屬，所以最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂。

(3) Mg(OH)2沉淀是從NaCl溶液中過(guò)濾出來(lái)的，只要在Mg(OH)2的最后洗滌溶液中無(wú)Cl-就可判斷洗滌干凈；

Ⅲ.使鎂與CH3Br反應(yīng)制成CH3MgBr然后與CH3CHO反應(yīng)制取；也可以使Mg與CH3CH2Br反應(yīng)制取CH3CH2MgBr，然后與甲醛HCHO發(fā)生反應(yīng)制取得到，據(jù)此解答。

(1)向含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子的NaCl溶液中先加入過(guò)量BaCl2溶液除去SO42-，再加入過(guò)量Na2CO3溶液除去原溶液中含有的Ca2+及為除去SO42-而加入的過(guò)量的Ba2+，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；

(2)Cl2具有強(qiáng)的氧化性，在溶液中與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反應(yīng)產(chǎn)生的Br2被含有SO2的溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，通過(guò)該富集作用，然后向溶液中再通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式可知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，可見(jiàn)每反應(yīng)制取1mol Br2需要消耗2molCl2；步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，這是由于氯氣溶于水，會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，向該溶液中加入酸，增大c(H+)，可使反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，從而可起到抑制氯氣和水反應(yīng)的作用。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br-；

(3)由于氧化性Cl2>Br2，為除去溴單質(zhì)中少量的Cl2，可向其中加入溴化鈉，氯氣與溴化鈉反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)溴及NaCl，達(dá)到除去氯氣的目的；

Ⅱ.(1) Mg是12號(hào)元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；Mg(OH)2是離子化合物，Mg2+與2個(gè)OH-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，其電子式為；在Mg(OH)2中含有Mg、O、H三種元素，H+核外無(wú)電子，離子半徑最小，Mg2+、O2-核外電子排布相同，具有兩個(gè)電子層，由于原子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，所以離子半徑大小順序?yàn)?/span>r(O2-)>r(Mg2+)>r(H+)；

(2) A.氯化鎂中加入活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，由于Mg很活潑，比鎂活潑的金屬冶煉是采用電解方法，消耗大量電能，不經(jīng)濟(jì)，A錯(cuò)誤；

B.氧化鎂熔點(diǎn)高，要求設(shè)備條件高，消耗更多能源，不經(jīng)濟(jì)，B錯(cuò)誤；

C.鎂能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂，鎂是活潑金屬，通常用電解的方法冶煉，不能用碳還原氧化鎂制備，C錯(cuò)誤；

D.在HCl的氣氛中加熱Mg(OH)2，二者反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2，同時(shí)也抑制了MgCl2的水解，利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，反應(yīng)方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

(3) Mg(OH)2沉淀是從NaCl溶液中過(guò)濾出來(lái)的，若在洗滌Mg(OH)2沉淀的最后一次洗滌溶液中無(wú)Cl-就可判斷洗滌干凈；操作方法是：取最后的洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果沒(méi)有沉淀生成，證明已洗凈；

III.使鎂與CH3Br反應(yīng)制成CH3MgBr然后與CH3CHO反應(yīng)制取；也可以使Mg與CH3CH2Br反應(yīng)制取CH3CH2MgBr，然后與甲醛HCHO發(fā)生反應(yīng)制取得到，因此需要的溴代烴的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br或CH3Br。