最近科學(xué)家冶煉出純度高達99.9999%的鐵。你估計它不會具有的性質(zhì)是（    ）
A．硬度比生鐵低B．與4mol/L的HCl反應(yīng)時速率比生鐵快
C．在冷的濃硫酸中可鈍化D．在潮濕的空氣中不易生銹
B
生鐵再與鹽酸反應(yīng)時，能構(gòu)成原電池從而加快反應(yīng)速率，而純鐵是不能的，所以選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學(xué)取一束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中。你認為甲同學(xué)在實驗中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
（2）乙同學(xué)為驗證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：____________________________、_________________________；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學(xué)的角度出發(fā)，對裝置2提出改進建議，使裝置2既能控制反應(yīng)的進行，又能減少氮氧化物的排放：__________________________________________.

（3）丙同學(xué)在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應(yīng)一段時間后不再溶解（Cu有剩余）。
①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是___________。
②丁同學(xué)認為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確．他的理由是_________________________．
（4）請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。回答下列問題：

⑴ 開始實驗時彈簧夾e是打開的，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                   ，
B中可以觀察到的現(xiàn)象是                                            。
⑵ 數(shù)分鐘后夾上彈簧夾e，B中可以觀察到的現(xiàn)象是                              。
⑶ 如果開啟活塞f放掉2／3液體，B中可觀察到的現(xiàn)象是                          ，
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

欲證明某溶液中含有Fe3+，下列方法正確的是
A．加入鐵粉B．滴加稀硫酸C．滴加氯水D．滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）制印刷電路的廢液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗,

回答下列問題：
（1）用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是__________；檢驗廢腐蝕液中含有存在Fe2+的方法是______________________（注明試劑、現(xiàn)象）。
（2）實驗室可用濃鹽酸和固體MnO2反應(yīng)制備Cl2。此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的_________性質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為____________________。
利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1中的裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。不畫固定裝置），并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱。

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_____________g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于_______________mol。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：

根據(jù)題意回答：
（1）現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl3固體，經(jīng)上述反應(yīng)后，方可得到純凈的Fe3O4；
（2）如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL；
（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為       ；
（4）有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：，現(xiàn)有15.2 g FeSO4，經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后（不再引入含鐵物質(zhì)），可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何檢查裝置A的氣密性？
                                                                      _
(2)裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是              ，
其原理是                                                               。
(3)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須                      。
(4)裝置B的作用是                                                        ；
裝置C中裝的液體是                  ，所起的作用是                    。
(5)在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。
(6)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2 g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為           g。
(7)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是                        ，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(8)若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質(zhì)量將         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，同時有白色沉淀生成。下列說法中正確的是
A．對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉變藍
B．對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+顯藍色
C．陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H++2e-=H2↑，使陰極附近OH-濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅
D．陰極上的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。
（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                ；發(fā)生反應(yīng)的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。
I．制備：

（4）結(jié)晶時應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
（5）操作Ⅲ的名稱是                                    。
Ⅱ．組成測定：
稱取0.491g實驗所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。
（7）通過計算，求此光敏材料的化學(xué)式                              。

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