海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對(duì)海水綜合利用的示意圖：

(1)在粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，電解精制時(shí)所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序是____________(填編號(hào))。

(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式：_________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________________。

步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

(4)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入________溶液，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。

(5)在制取無水氯化鎂時(shí)需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O的原因：______________________。

(6)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填序號(hào))。

A．H2　　B．CO2　　C．空氣　　D．O2　　E．水蒸氣

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g)     3C(g)+D(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。下圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線a變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

（       ）

A、增大A的濃度    B、縮小容器的體積   C、加入催化劑      D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請(qǐng)回答下列問題：

(1) Y在元素周期表中的位置為                  。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

              (寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是          (寫化學(xué)式)。

(3) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有

              (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)X2M的燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式：                                        。

(5)ZX的電子式為              ；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為                  。

(6) 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如右)，反應(yīng)原

理為2Z＋FeG2Fe＋2ZG

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為         ；

充電時(shí)，              (寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是

A. 鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一

B. 明礬水解的離子方程式： Al3++3 H2OAl(OH)3+3H+

C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH－+ HCO3一=H2O+ CO32－

D. 表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。

下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（   ）

A．H2O2的電子式：    

B．NH4I的電子式 ：

C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：  

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。

 (1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應(yīng)，在________部分開始生成生鐵和爐渣。

 (2)煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為：_____________；

加入硅、錳和鋁的目的是____________。

(3)不銹鋼含有的 Cr 元素是在煉鋼過程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是_________________。

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是             （填序號(hào)）。

①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為                              ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為        ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為      g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

 (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________________、__________________________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是________；

(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________；

(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼

X

Y

Z

W

原子核數(shù)

單核

不同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

粒子的電荷數(shù)

0

0

兩個(gè)負(fù)電荷

0

(1)A原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，X的氧化物晶體中含有化學(xué)鍵類型是____________，含1 mol X的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為________。

(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為_________________，

其晶體類型為____________。

(3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式______________________。

(4)組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)

①寫出丁在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是

______________________，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

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