下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是
A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔHB．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1
C．Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH2D．Cl(g)＋e－===Cl－(g)　ΔH3
A

試題分析：1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，則表示出氯化鈉晶體晶格能的熱化學(xué)方程式為：Na-（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱為燃燒熱．下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱不是燃燒熱的是（　�。�
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1
②C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3
④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
A．光合作用B．水力發(fā)電C．燃煤取暖D．燃料電池

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分） 關(guān)于反應(yīng)熱請回答如下問題:
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為                      。
(2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應(yīng)放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________         。
(3)已知反應(yīng)CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。
化學(xué)鍵
C—H
C=C
C—C
H—H
鍵能/kJ·mol－1
414．4
615．3
347．4
435．3
試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________
（4）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)     △H=+180．5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（7分）(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;  
己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;
則反應(yīng) 2O3（g）= 3O2（g） 的△H =      kJ/mol；
②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)  
生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為   。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)        N2(g)+CO2(g) 某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃) 條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①在10 min～20 min的時間段內(nèi)，以CO2表示的反應(yīng)速率為     ；
②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=    ；
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是   (填序號字母)；
A．容器內(nèi)壓強保持不變B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變D．混合氣體的密度保持不變
④30 min時改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是 ；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率   (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
實驗測得在300℃和500℃時，甲醇的物質(zhì)的量（mol）隨時間的變化如下表所示。
 
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
60 min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
   下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的ΔH>0，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K增大
B．300℃時，前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．500℃時，在起始時向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可計算出反應(yīng)達平衡后甲醇的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子
K+
Na+
N
S
N
Cl-
濃度/mol·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為　　　　　　,試樣的pH=　　　　　　　　。
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+O2(g) H2O(g)        ΔH="-241.8" kJ·mol-1        ①
C(s)+O2(g) CO(g)　            ΔH="-110.5" kJ·mol-1        ②
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　                        。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是　　　　　　　　　　　。
a.Ca(OH)2　　   b.Na2CO3　   　c.CaCl2　  　d.NaHSO3
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:
N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0
若1 mol空氣含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡,測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　 。
汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                           　　。
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:
2CO(g) 2C(s)+O2(g)
已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù):                              
                                                                                                                             。
③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為　                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol
B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol
C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol
D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是 （        ）
A．Q1 + Q2 > Q3B．Q1 + Q2 > 2Q3C．Q1 + Q2 < Q3D．Q1+ Q2 < 2Q3

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同步練習(xí)冊答案