Question

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

	有關(guān)信息
X	元素主要化合價(jià)為－2，原子半徑為0.074 nm
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	原子半徑為0.102 nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于水，且能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E	單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))_______。

①保存EY₂溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)

②EY₂只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，EY₃只能通過(guò)化合反應(yīng)生成

③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

(3)將Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物和等物質(zhì)的量的Y單質(zhì)同時(shí)通入足量的水中，充分反應(yīng)后的溶液中滴入品紅溶液，現(xiàn)象是__________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

Answer 1

解析：元素主要化合價(jià)為－2的X為氧元素；所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4的情況有兩種，一是氧元素，二是氯元素，顯然Y不可能再是氧，而是氯元素；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰的Z是硫元素；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物電離出電子數(shù)相等(各10個(gè))的陰陽(yáng)離子的是堿，該可溶性堿只能是NaOH，D是鈉元素；在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞的常見金屬為鐵。

(1)氧的氫化物中可用于實(shí)驗(yàn)室制取O₂的是H₂O₂，其化學(xué)方程式為2H₂O₂2H₂O＋O₂↑。

(2)鐵與氯可形成兩種化合物FeCl₂、FeCl_3, 保存FeCl₂溶液時(shí)，需向溶液中加入少量Fe單質(zhì)，防止Fe^2＋被氧化，①正確；FeCl₂也可以通過(guò)化合反應(yīng)生成，如2FeCl₃＋Fe===3FeCl₂，②不正確；銅片、碳棒和FeCl₃溶液組成的原電池中銅片為負(fù)極，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒，③正確。(3)SO₂與Cl₂等物質(zhì)的量反應(yīng)可生成不具有漂白性的HCl和H₂SO₄，反應(yīng)后的溶液中滴入品紅溶液，品紅不褪色。

答案：(1)2H₂O₂2H₂O＋O₂↑　(2)①、③

(3)溶液呈紅色且不褪去　SO₂＋Cl₂＋2H₂O===4H^＋＋SO＋2Cl^－