下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡，縮小體積或升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量都增大的是 
[     ]
A．CO+NO2CO2+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
C．3O22O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
D．PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一是：2SO2+O2
V2O5
500℃
2SO3．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?房山區(qū)一模）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，COCl2的分解反應(yīng)為：
COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108KJ?mol-1
該反應(yīng)在密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下圖所示：

下列敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中，錯誤的是（　�。�
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B、在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C、達(dá)到平衡時，改變反應(yīng)條件可能在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)D、達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，aA（g）＋bB（g）mC（G）＋nD（g），表示其已達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是

A平衡時的壓強(qiáng)與反應(yīng)起始的壓強(qiáng)之比為m＋n/a＋b

B用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速度與物質(zhì)C表示的反應(yīng)速度之比為a/m

C物質(zhì)B的濃度不隨時間而改變

D單位時間內(nèi)x mol B參加反應(yīng)同時有x mol B生成

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