已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可發(fā)生硝化反應(yīng)，則產(chǎn)生的一硝基化合物可能有（　　）
A、4種B、5種C、6種D、7種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析氫原子的位置有幾種，則一硝基化合物就有幾種，注意結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性．
解答： 解：沿直線對(duì)稱：，H原子有1、2、3、4、5五種不同位置，故一硝基化合物有5種，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，關(guān)鍵是判斷等效氫的種類，要注意結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)飽和AgCl溶液（有AgCl固體存在）進(jìn)行下列操作后，c（Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不變的是（　�。�
A、加熱
B、加少量水稀釋
C、加入少量鹽酸
D、加入少量AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖：△H=+88.6kJ?mol-1則M、N相比，較穩(wěn)定的是
 
．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱為238.6kJ?mol-1，CH3OH（l）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ?mol-1，則a
 
238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1 176kJ?mol-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中藥狼把草全草浸劑給動(dòng)物注射，有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用．有機(jī)物M是中藥狼把草的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）
A、M是芳香族化合物，它的分子式為C9H6O4
B、1mol M最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C、1mol M最多能與含有3mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)
D、在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

互為同素異形體的是（　�。�
A、
 
16
8
O與
 
18
8
O
B、CH4與C2H6
C、正丁烷與異丁烷
D、紅磷與白磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)--我們的生活，我們的未來(lái)”．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B、利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
C、大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
D、采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、VNaOH=10mL時(shí)，溶液中存在[Na+]=2[H2T]+2[HT-]+2[T2-]
B、VNaOH=20mL時(shí)，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[H+]＞[H2T]＞[T2-]
C、VNaOH=30mL時(shí)，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[T2-]＞[OH-]＞[H+]
D、VNaOH=40mL時(shí)，溶液中存在[OH-]=[HT-]+2[H2T]+[H+]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA
B、1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C、1mol OH-和1mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA
D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些金屬及金屬氧化物對(duì)H2O2的分解反應(yīng)具有催化作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）的△H＜0，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？
 
（填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是
 
．
（2）某同學(xué)選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑，在25℃時(shí)，保持其它實(shí)驗(yàn)條件相同，測(cè)得生成的O2體積（V）．V與分解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示
（O2的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則：
①在不同催化劑存在下，H2O2分解反應(yīng)的活化能大小順序是 Ea
 
＞Ea
 
＞Ea
 
＞Ea
 
（括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式）．
②金屬Pt催化下，H2O2分解的反應(yīng)速率v（O2）=
 
mol?s-1．
（3）為研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間t，測(cè)定生成O2的體積V．然后保持其它初始條件不變，改變溫度T，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)．獲得V（O2）～T關(guān)系曲線．下列趨勢(shì)圖最可能符合實(shí)測(cè)V（O2）～T關(guān)系曲線的是
 
，原因是
 
．

（4）以Pt為電極電解H2O2也可產(chǎn)生氧氣，寫(xiě)出H2O2水溶液電解過(guò)程中的電極反應(yīng)式（已知：H2O2的氧化性及還原性均比H2O強(qiáng)）：陰極
 
；陽(yáng)極
 
．

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