下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CaCO3→CO2B．Fe2+→Fe3+
C．Cl2→ClO-D．SO42-→BaSO4
A、CaCO3→CO2的反應(yīng)中，各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故A不選；
B、Fe2+→Fe3+的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B選；
C、Cl2→ClO-的反應(yīng)可由和NaOH反應(yīng)生成，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，無(wú)需加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)，故C不選；
D、SO42-→BaSO4的反應(yīng)中，各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故D不選．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如圖所示

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)哥本哈根氣候變化峰會(huì)自2009年12月7日開(kāi)幕以來(lái)，就被冠以“有史以來(lái)最重要的會(huì)議”、“改變地球命運(yùn)的會(huì)議”等各種重量級(jí)頭銜．縱然世界各國(guó)仍就減排問(wèn)題進(jìn)行著艱苦的角力，但低碳這個(gè)概念幾乎得到了廣泛認(rèn)同．中國(guó)慈善首富陳光標(biāo)2010年11月5號(hào)創(chuàng)作的低碳之歌--《讓我們?cè)倩氐綇那啊纷尩吞几拍钊谌氲矫總�(gè)人的生活之中，減碳是每個(gè)人的責(zé)任．新能源開(kāi)發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域．
（1）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，現(xiàn)以CxHyOz表示燃料電池中的有機(jī)反應(yīng)物，O2為正極反應(yīng)物，40%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫(xiě)出CxHyOz-O2-KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性．電池總反應(yīng)為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如右圖，下列說(shuō)法不正確的是：
 

A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極
B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．電池工作時(shí)，1mol二甲醚被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移
（3）若用C3H8-O2-KOH構(gòu)成燃料電池，當(dāng)有11克丙烷在電池的負(fù)極完全反應(yīng)，則在電池的外電路上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol；此過(guò)程中放出的總能量為A KJ，并已知1molCO2與足量KOH溶液反應(yīng)放出的熱量為B KJ．寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
 
．
（4）將一定數(shù)量的C3H8-O2-KOH燃料電池按一定方式進(jìn)行串聯(lián)或者并聯(lián)組成電池組以滿足電解需要的電壓．現(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液，電解后的溶液需要加入98克Cu（OH）2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量．若忽略電池組在電解過(guò)程中的能量損失，其能量全部用來(lái)電解CuSO4溶液，計(jì)算：
①原CuSO4的溶液的濃度．
②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見(jiàn)的液體物質(zhì)，I為常見(jiàn)金屬，且I與G的稀溶液不反應(yīng)，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)；H可制作耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒(méi)有列出）．回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
（I）固體甲的電子式為，
 
；固體乙與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）反應(yīng)①一⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填寫(xiě)反應(yīng)序號(hào)）．
（3）工業(yè)上常采用濃氨水吸收廢氣中的氣體E，通過(guò)處理既可以制得化肥又可以獲得較純的E而循環(huán)利用，寫(xiě)出用過(guò)量的濃氨水吸收E的化學(xué)方程式：
 

（4）用惰性電極電解I與G反應(yīng)所得的鹽溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物才能將溶液恢復(fù)原狀，則陰極上通過(guò)的電子數(shù)是
 
，如果忽略溶液體積變化，電解后所得溶液的pH=
 

（5）模擬工業(yè)上催化氧化E，450℃在一個(gè)恒壓密閉容器中充入2mol E和1mol B達(dá)到平衡后測(cè)得F的體積分?jǐn)?shù)為80%，放出熱量60kJ，該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆湖北省補(bǔ)習(xí)學(xué)校高三聯(lián)合體大聯(lián)考理科綜合化學(xué)部分 題型：填空題

（本題16分）．哥本哈根氣候變化峰會(huì)自2009年12月7日開(kāi)幕以來(lái)，就被冠以“有史以來(lái)最重要的會(huì)議”、“改變地球命運(yùn)的會(huì)議”等各種重量級(jí)頭銜。縱然世界各國(guó)仍就減排問(wèn)題進(jìn)行著艱苦的角力，但低碳這個(gè)概念幾乎得到了廣泛認(rèn)同。中國(guó)慈善首富陳光標(biāo)2010年11月5號(hào)創(chuàng)作的低碳之歌——《讓我們?cè)倩氐綇那啊纷尩吞几拍钊谌氲矫總�(gè)人的生活之中，減碳是每個(gè)人的責(zé)任。新能源開(kāi)發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域。
（1）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，現(xiàn)以CxHyOz表示燃料電池中的有機(jī)反應(yīng)物，O2為正極反應(yīng)物，40%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫(xiě)出CxHyOz-O2-KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                      。
（2）日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3 +3O2＝2CO2 +3H2O ，電池示意如圖,下列說(shuō)法不正確的是：
 
A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極
B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：O2 +2H2O+ 4e— = 4OH—
D．電池工作時(shí),1mol二甲醚被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移
（3）若用C3H8-O2-KOH構(gòu)成燃料電池，當(dāng)有11克丙烷在電池的負(fù)極完全反應(yīng)，則在電池的外電路上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為   mol；此過(guò)程中放出的總能量為A KJ,并已知1molCO2與足量KOH溶液反應(yīng)放出的熱量為B KJ。寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。                                     。
（4）將一定數(shù)量的C3H8-O2-KOH燃料電池按一定方式進(jìn)行串聯(lián)或者并聯(lián)組成電池組以滿足電解需要的電壓。現(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液，電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過(guò)程中的能量損失，其能量全部用來(lái)電解CuSO4溶液，計(jì)算：
①原CuSO4的溶液的濃度。
②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖北省高三聯(lián)合體大聯(lián)考理科綜合化學(xué)部分 題型：填空題

（本題16分）．哥本哈根氣候變化峰會(huì)自2009年12月7日開(kāi)幕以來(lái)，就被冠以“有史以來(lái)最重要的會(huì)議”、“改變地球命運(yùn)的會(huì)議”等各種重量級(jí)頭銜�？v然世界各國(guó)仍就減排問(wèn)題進(jìn)行著艱苦的角力，但低碳這個(gè)概念幾乎得到了廣泛認(rèn)同。中國(guó)慈善首富陳光標(biāo)2010年11月5號(hào)創(chuàng)作的低碳之歌——《讓我們?cè)倩氐綇那啊纷尩吞几拍钊谌氲矫總�(gè)人的生活之中，減碳是每個(gè)人的責(zé)任。新能源開(kāi)發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域。

（1）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，現(xiàn)以CxHyOz表示燃料電池中的有機(jī)反應(yīng)物，O2為正極反應(yīng)物，40%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫(xiě)出CxHyOz-O2-KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                       。

（2）日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3 +3O2 ＝2CO2 +3H2O ， 電池示意如圖,下列說(shuō)法不正確的是：

 

A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極

B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應(yīng)為：O2 +2H2O + 4e— = 4OH—

D．電池工作時(shí),1mol二甲醚被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移

（3）若用C3H8-O2-KOH構(gòu)成燃料電池，當(dāng)有11克丙烷在電池的負(fù)極完全反應(yīng)，則在電池的外電路上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為    mol；此過(guò)程中放出的總能量為A KJ,并已知1molCO2與足量KOH溶液反應(yīng)放出的熱量為B KJ。寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。                                      。

（4）將一定數(shù)量的C3H8-O2-KOH燃料電池按一定方式進(jìn)行串聯(lián)或者并聯(lián)組成電池組以滿足電解需要的電壓。現(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液，電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過(guò)程中的能量損失，其能量全部用來(lái)電解CuSO4溶液，計(jì)算：

①原CuSO4的溶液的濃度。

②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積。

 

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