已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述正確的是（　�。�
分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，結合強酸制取弱酸分析解答．
解答：解：根據(jù)強酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強弱順序是HCN＜HNO2＜HF，相同條件下，酸的酸性越強其電離平衡常數(shù)越大，所以這三種酸的電離平衡常數(shù)大小順序是K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），
A．K（HF）=7.2×10-4 ，故A正確；
B．K（HNO2）=4.6×10-4，故B錯誤；
C．K（HCN）=4.9×10-10，故C錯誤；
D．這三種酸的電離平衡常數(shù)大小順序是K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸酸性強弱與電離平衡常數(shù)的關系是解本題關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：
NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　
NaCN+HF═HCN+NaF　
NaNO2+HF═HNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10是三種酸HNO2、HCN、HF的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2  ②NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中不正確的是（　�。�

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常溫下，已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 
常溫下，由此可判斷下列敘述中，不正確的是（    ）

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4
B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10
C．根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱
D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K(HF)＝7.2×10－4

B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

C．根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱

D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

 

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