Question

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，且C與E同主族；A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E的元素名稱是

硫

．該元素在周期表中的位置為

第三周期VIA族

（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用分子式表示）

CH₄＜NH₃＜H₂O

；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中所含化學鍵的類型為

離子鍵、極性鍵

（3）寫出D₂C₂的電子式

．用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程

（4）寫出D₂C₂與H₂O反應的離子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個，則B的最外層電子數(shù)為5，且相鄰，應為N元素，C與E同主族，E應為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應為C元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結合元素周期律的遞變規(guī)律以及對應化合物的結構和性質(zhì)解答該題．

解答：解：根據(jù)常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個，則B的最外層電子數(shù)為5，且相鄰，應為N元素，C與E同主族，E應為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應為C元素．
（1）E為S元素，原子序數(shù)為16，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期VIA族，
故答案為：硫；第三周期VIA族；
（2）A、B、C分別為C、N、O元素，同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增大，A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為CH₄＜NH₃＜H₂O，B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z為NH₄NO₃，為離子化合物，含有離子鍵、極性鍵，故答案為：CH₄＜NH₃＜H₂O；離子鍵、極性鍵；
（3）Na₂O₂為離子化合物，電子式為，D和E形成的化合物為Na₂S，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，故答案為：；；
（4）Na₂O₂與水反應生成NaOH和氧氣，反應的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意電子式的書寫．