10．如圖是一種新型燃料電池裝置示意圖，該電池以溶有電解質(zhì)A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，它不僅能提供電能，還能起到固氮作用．下列對該電池的說法不正確的是（　　）
A．通入H2的電極為負極，A為NH4Cl
B．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L H2
C．溶液中H+向通入N2的一極移動，Cl-向通入H2的一極移動
D．通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+═2NH4+

分析 以N2、H2為原料，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮氣被還原生成NH4+，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+；負極是氫氣失電子生成氫離子，電極方程式為H2-2e-=2H+，以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)負極電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，正極電極反應(yīng)N2+8H++6e-═2NH4+，總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+，則H2為負極，A為NH4Cl，故A正確；
B．狀況不知，無法求體積，故B錯誤；
C．原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以溶液中H+向通入N2的一極移動，Cl-向通入H2的一極移動，故C正確；
D．正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮氣被還原生成NH4+，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，故D正確．
故選B．

點評 本題考新型燃料電池，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意根據(jù)總反應(yīng)式判斷出正負極的反應(yīng)，從化合價變化的角度分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．標準狀況下，67.2L CO2的質(zhì)量為13.2g，其中含有0.6mol氧原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．某烷烴的系統(tǒng)命名：3-甲基-2-乙基戊烷
B．氨基乙酸和硝基乙烷互為同分異構(gòu)體
C．乙烯和1，3-丁二烯屬于同系物CH3
D． 一氯代物有5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖變化．一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＜Y＜XB．非金屬性  Z＞Y＞X
C．化合物A易溶于水D．化合物B與C的混合物呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子；
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；
⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
⑦元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑧核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)不一定相同
⑨${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同．
A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（ClO-）=1.0mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C．滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
D．由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．氯乙烯和溴乙烷均能發(fā)生加成反應(yīng)
B．花生油和玉米油都是可皂化的飽和酯類
C．天然氣和水煤氣的主要成分都是烴類
D．分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的第一步是將黃鐵礦石粉碎后進行高溫煅燒，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$   2Fe2O3+8SO2
①工業(yè)上將礦石粉碎后再煅燒，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
②將生成的氣體通入溴水，溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性（選填漂白性、氧化性或還原性）
③當有1molFeS2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)11mol．
（2）某化學興趣小組稱取灼燒后殘余固體m克溶于足量稀硫酸，為防止在煅燒后殘留固體中仍含有Fe2+，同學們向溶解后溶液中滴入適量酸性高錳酸鉀溶液（已知在反應(yīng)中，MnO4-在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+，并被還原為Mn2+），然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的PH值使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾、洗滌、灼燒，稱重得質(zhì)量為n克．回答下列問題：
①檢驗溶解后的溶液中含有Fe3+的方法是取溶解后的溶液少許于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液呈紅色，則原溶液中含有Fe3+．
②寫出在酸性條件下，MnO4-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③灼燒后殘余固體中鐵元素的含量是$\frac{7n}{10m}$或$\frac{70n}{m}$%．
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，常用鋁制或鐵制容器貯存濃硫酸，是因為在常溫下，鐵或鋁與濃硫酸發(fā)生了鈍化現(xiàn)象；硫酸工業(yè)生產(chǎn)中排放的尾氣中含有的SO2氣體是造成硫酸型酸雨的污染物，酸雨是指PH值小于5.6的雨水，硫酸廠上常用氨水（或Na2SO3）來進行尾氣處理．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)   CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氫氧化鈉和少量硫酸反應(yīng) 2OH-+H2SO4═SO42-+2H2O
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中   Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

查看答案和解析>>

同步練習冊答案